16．(10分)[物质结构与性质]

A、B、C、D四种元素原子序数依次增大，A是核外电子数目最少的元素，B元素基态原子的价电子排布式为ns²np²，C 元素基态原子中有两个未成对电子，D元素逐级失去前5个电子的电离能数据见下表：

　 (1)当A原子核外电子在一定条件下从基态跃迁到激发态时产生的光谱属于　 光谱(填“吸收”或“发射”)。

　 (2)美国科学家成功地在高压下将元素B、C形成的一种化合物转化为具有类似SiO₂结构的晶体。在该晶体中，每个B原子周围结合　　个C原子，1mol该晶体中含B－C键的数目为　　　　 　N_A，在该晶体中，B原子的杂化方式为　　　　。

　 (3)D元素的最高化合价为　　。

15．(15分)氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

　 (1)上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　

　 (2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 　△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁　　 K₂(填写“＞”、“=”或“＜”＝

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　 (填序号字母)

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．υ(N₂)(正)=3υ(H₂)(逆)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g) 　N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为　　　　 　。

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的υ(N₂)(正)　　 　υ(N₂)(逆)(填写“＞”、“=”或“＜”＝。

　 (3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液显酸性，若0.1 mol/L的N₂H₆Cl₂溶液在某温度时的pH为a，则溶液中N₂H₆²⁺离子浓度为　　　 mol/L(不考虑第二步水解。)

[选做部分]

共2题，考生只能从中选择1题在答题纸规定的区域作答，并写清题号。

14．(15分)海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

I、海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是　　　　　 。

II、海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

　 (1)步骤①反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)步骤③反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

III、(1)请写出电解食盐水制取氯气的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若电解2 L饱和食盐水，通过电路的电子的物质的量为2 mol ,则若用混合均匀后的pH为　　　　　　　　　　　　　 ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应是离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　，所得溶液的pH 　　7(填“＞”、“=”、“ ＜”＝，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知常温下三种物质电离反应的平衡常数如下：

H₂CO₃HCO₃^-+H⁺ K₁=4.45×10^-7，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺　 K₂=5.16×10^-11，，HClOClO^-+ H⁺　 K₃=2.95×10^-8，请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1∶1时，把氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式：　　　　　 。

13．(10分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：

　 (1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，写出其原电池负极的电极反应式： 　　　。

　 (2)由滤液A制AlCl₃溶液途径有①和②两种，你认为合理的是　 　　。

　 (3)用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 　。

12．(10分)某新型高效净水剂，其主要成分是PAFC(聚合氯化铝铁[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m)),广泛用于日常生活用水和工业污水的处理某化工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，涉及生成流程如下：

请回答：

　 (1)下列关于PAFC的说法正确的是(　 )

a．PAFC是一种无机高分子化合物

b．PAFC中Fe显+2价

c．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱

d．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

　 (2)写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　。

　 (3)该化工厂的化验室为测定该净水剂中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：

①测定时所需试剂有 　　　　　　。

a．NH₃·H₂O　 b． NaOH c. CO₂　 d．NaClO₃

②测定时，直接测定质量的物质是 　　　　　和 　　　　　(填化学式)。

③在测定过程中的操作顺序是：过滤、　　　　 、灼烧、　　　　　 、称量(写操作名称)。

11．(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

　 (1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是　　　 (填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液)　 b．75%酒精　　 c．臭氧　　 d．双氧水

　 (2)上述流程中可以循环使用的物质有 　　　　　　、　　　　 (写化学式)。

　 (3)若不考虑实际生产过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　　 mol KMnO₄。

　 (4)该生产中需要纯净的CO₂气体。

①若实验室要制备纯净的，所需试剂最好选择　　　(选填代号)。

a．石灰石　　　 b．浓盐酸　　　　　 c．稀硫酸　　　　　 d．纯碱

②所需气体发生装置是　　　　(选填代号)。

10．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分散系的分类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡常数与转化率关系

C．向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液后铝的存在形式 D．Na与O₂反应的产物

第II卷(非选择题)

9．在标准状况下，V L氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶于的密度为g·cm^-3，溶液的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．mol·L^-1 　　　　　　　　 B． mol·L^-1

　　　 C．mol·L^-1 　　　　　　　　　　　 D．mol·L^-1

8．在一定体积的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)=xC(g)有如下图示关系，下列说法中正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图2 y轴表示反应物A的转化率　　　　　　

　　　 B．a+b＜x

　　　 C．图2 y轴表示平衡混合气体中B的质量分数　

　　　 D．该反应的正反应为吸热反应

7．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该能量转换系统中的水可以循环利用

　　　 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

　　　 C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑

　　　 D．燃料电池放电时的正极反应：O₂+4e+2H₂O=4OH^-