9．气体X可能含有NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种，将X通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀；若将X通入澄清的石灰水中，没有明显现象，则下列关于X成分的判断正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可能含有HBr　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．一定不含有CO₂

　　　 C．一定不含有NH₃和Cl₂，可能含有CO₂

　　　 D．一定含HBr，可能含CO₂和Cl₂

8．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

　　　 ①K⁺、Cl^-、NO^-₃、S^2- ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO^2-₄

　　　 ③Na⁺、Cl^-、NO^­-₃、SO^2-₄　　　　　　　　　　　　 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO^-₃

　　　 ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO^-₃

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

7．可逆反应：2NO₂ 2NO+O₂在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　 )

　　　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO₂

　　　 ②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO

　　　 ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

　　　 ④混合气体的颜色不再改变的状态

　　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

　　　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　　　 A．①④⑥　　　　 B．①④⑤⑥　　 C．①③④　　　　　 D．①②③④⑤⑥

6．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

　　　 B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

　　　 C．在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

　　　 D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

25．(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

　 (1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　 。

　 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

　　　　 装置图　　　　　　　　　　　　　

　 　　　正极反应　　　　　　　　　　　　　 负极反应　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。

　　　　 有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

　　　　 劣质不锈钢腐蚀的实验现象　　　　　　　　　　　　　

24．(8分)A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：

　 (1)若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为　　 　，1molC中含有　　　 个共价键

　 (2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则

　　　　 ①A、C、E沸点由高到低的顺序为　　　 (填化学式)。

　　　　 ②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式 　　　　　　　。

23．(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：

　 (1)A和D的氢化物中，稳定性较弱的是　　　　　　 (选填A或D)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　　　 (填离子符号)。

　 (2)元素C在元素周期表中的位置是 　　　　　　。

　 (3)E元素的名称是　　　　　　 。

22．(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

　　　 NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O

　　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

　 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 　　　　　　　　　　　　　

　 (2)反应中硝酸体现了　　　　　　 、　　　　　　 性质。

　 (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　 　mol。

　 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

21．(6分)铵盐受热分解的过程，就是铵离子(NH₄⁺)把质子(H⁺)转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其稳定性。试比较NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br、NH₄I的稳定性，它们的热稳定性顺序是　　　　　　 ；理由是　　　　　　 。

20．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．镁和铝的总质量为9.5g

　　　 B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L^-1

　　　 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L^-1

　　　 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

第Ⅱ卷(选择题 共45分)