22．(8分)某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b mL 4mol·L^-1的硝酸溶液中，使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

　 (1)若金属有剩余，其质量为m₁g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m₂ g，则m₁与m₂的关系为：m₁_________(填“>”、“<”或“=”)m₂.

　 (2)若b=450mL，则溶液中的阳离子为___________________。

　 (3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围(要有计算过程)。

21．(10分)某有机物A，相对分子质量为184.5，其结构简式为：　

(一R-表示某种烷基)，A在一定条件下还有如下图所表示的反应关系，D能发生银镜反应。

　 (1)C中含有官能团(写名称)_________，D的结构简式__________，C→E的反应类型是__________________________；

　 (2)完成E→F的化学方程式_______________________________；

　 (3)完成A+C→G的化学方程式_____________________________；

　 (4)含有苯环、属于酯类、水解产物有乙酸的H的同分异构体有四种，请写出其中的两种：_____________________________、_____________________________。

20．(11分)下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已知：

①M是组成空气的成份之一，E是一种黄绿色气体单质；

②反应3是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成份；

③反应4是实验室制取某气体的化学原理。

④A由三种元素组成。

它们之间具有下图相互转化关系：

根据上述条件，回答下列问题：

　 (1)D的空间构型：_____________________；L的电子式：____________________；

　 (2)反应②的化学方程式：______________________；反应现象：_______________；

　　 反应③的化学方程式：_______________________；

　 (3)若1mol A与足量B反应生成1mol C和2mol D，则A的化学式为_____________；其反应方程式是：____________________________________________。

19．(7分)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质：

　 (1)在一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压水就能结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：

使水结成“热冰”采用弱电场，说明水分子是___________分子，请你给“热冰”设计一个实用的例子：___________________________________；

　 (2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一个阳离子。

Ⅰ．释放出来的电子可以被若干个水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子能形成“网”的原因是____________________________；

Ⅱ．由水释放出一个电子后产生的阳离子具有较强氧化性。写出该阳离子与SO₂水溶液反应的离子方程式：_________________；该阳离子与水作用能生成羟基’(－OH)，经测定此时水具有酸性，写出反应的离子方程式：___________________。

18．(12分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)

　 (1)草酸遇浓H₂SO₄(热)脱水可生成CO、CO₂混合气体，

　　　　 H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑+H₂O

选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO₂，

Ⅰ．仪器连接顺序是(填序号)：A→______→D→B_______→_________；

Ⅱ．确定有CO₂的装置是：____________，现象是：___________________；

Ⅲ．确定有CO的装置是：____________，现象是：___________________；

　 (2)若用Na₂O₂来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物。

Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：____________________________________；

Ⅱ．n中试剂(填名称)_____________；其现象是：_______________；配制n中试剂的操作是：___________________________________。

17．(4分)下列实验装置设计或操作肯定错误的是_____________(多选倒扣分)

16．在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A(g)+B(g)XC(g)

Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a

Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a

下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大

　　　 B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B。测得C的体积分数大于a，可断定X>4

C．若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)+3

D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4n(A)=12n(B)，则可推断：X=4

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

15．将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu(NO₃)₂的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体(标准状况下)的体积是

(　 　)

　　　 A．4.48L　 　　　　　　 B．5.6L　　 　　　　　　 C．6.72L　　 　　　　　 D．11.2L

14．下列说法合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol／L的CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH<7

　　　 B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C(Cl^-)>C(NH₄⁺)

　　　 C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C(H₂SO₄)=C(CH₃COOH)

　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小

13．短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是(　　 )A．B的氧化物熔点比A的氧化物低

　　　 B．原子半径：B>C>A

　　　 C．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱

　　　 D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体