17．(6分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－ 与羟胺在酸性条件下反应生成水、NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α―萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol•L-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：
；
⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝ ；
⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）
请写出其测定原理的离子方程式： ；
(6)如E装置中有100ml水,在标准状态下E中能收集到
（5）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）_______。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
16．(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：
（1）B 装置的作用有：
①________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(2)D 装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是__________________________。
(3) 从 E装置中分离出盐酸的最佳方法为_______。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________。
（1）写出氯原子的电子排布式：
(2) 已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
(3 混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是
(4) X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式
(5) 生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的PH，对生产碘酸钾有什么影响？
。
15．（11分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：
A．
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
14．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为
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