9．某同学设计了如图的方法对A盐进行鉴定

由此分析，下列结论中，正确的是

A．C中一定有FeCl　　　 　　　 B．A中一定有Fe

C．B为AgI沉淀　　　　 D．A中一定有Br

8．在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

　 　A．能和铝反应放出氢气的溶液中：Na、NH、C1、SO

　　B．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、HCO、NO、ClO

　 　C．由水电离产生的c(H)= 1.0×10mol/L的溶液中：K、HCO、Al、NO

　 　D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：K、Fe、SO、Cl

7．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是

　 　A．X与Y形成的化合物一定是离子化合物

　 　B．x与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

　 　C．x离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

　 　D．x与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

6．按下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

(二)选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题．3道化学题．2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[化学--化学与技术](15分)

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%；O₂11% ；N₂ 82%)；

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？　　　　 (填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量为　　　 　g，由SO₂生产这些SO₃所放出的热量为　　 　　kJ。

34．[化学--物质结构与性质](15分)

氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　 。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-3_，计算说明N₂中的　　　　　 键比　　　　　 键稳定(填“”“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴．阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 　　　(填“大”或“小”)，可用作 　　　(填代号)。

a．助燃剂 　　　　　 b．“绿色”溶剂　 　　　　 c．复合材料 　　　　　　　 d．绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是　　　　 ，与同一个N^3-相连的X⁺有　　　 个。

35．[化学--有机化学基础](15分)

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH　　 (R、R₁、R₂表示烃基)

这种材料可采用下列合成路线

试回答下列问题：

(1)合成PETG的单体有　　　　　　　　 种。

(2)指出反应类型：② 　　　　　　　　　　　　⑥　　　　　　　　　　　 。

(3)写出A、B、I的结构简式：A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，I　　　　 　　　。

(4)G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_____种。

(5)反应⑦中参加反应的D、E、H的物质的量之比为　　　　　　　　　　　 。

(一)必考题(8题，共129分)

25．(14分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是　　 　　　；X与氢元素形成的化合物的电子式　　 　　　　。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　 　　　；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　 　　　；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　 　　　　　。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　 　　　　　　　　。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于腐蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　　　　　　　　 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　　 　K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_______(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为　　　　 　　　　kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如下图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　(不必配平)

27．(14分)下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：

①当制备H₂，验证H₂的还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序为:A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是　　 　　　、　 　　　(写化学式)；D装置的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　。

②上述实验中为了使H₂产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有　　　　　　　 　　　、　 　　　　　　　　　。(要求：写出的两种方法原理不同)

(2)若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：

① 烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃。能产生大量NH₃的原因是：

a　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　； b　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　； c　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是：　 　　→　 　　→　 　　→ 　　　(填正确序号的字母)此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是　 　　　　(用字母表示)；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：　　　　　　　 、　　　　　 　　　　。

13．已知绿茶中含有EGCG，该物质具有抗癌作用，EGCG的结构简式如下图所示，下列说法错误的是

　　　 A．1molEGCG最多可与含10mol NaOH的碱溶液反应

　　　 B．1molEGCG最多可与含6molBr₂的浓溴水反应

　　　 C．EGCG在空气中易被氧化

　　　 D．1molEGCG最多可与9mol H₂发生加成反应

第Ⅱ卷

12．向MgCl₂和AlCl₃­的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如下图所示。则下列说法正确的是

　　　　　 A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

　　　　　 B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b

　　　　　 C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等

　　　　　 D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

11．下列叙述正确的是：

　　　 A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

　　　 B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

　　　 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

　　　 D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

10．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3:1，其原因可能是：

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸　

B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大