31．(8分)[化学--化学与技术]

　　　 亚氯酸钠(NaC1O₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaC1O­₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶体析出NaCIO₂·3H₂O

②纯C1O­₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是________　　 _。

(2)吸收塔内的反应的化学方程式为________　　 _。

(3)在碱性溶液中NaC1O₂比较稳定，所以吸收塔中应维持。NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________　　 _。

(4)从滤液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是________　　 _。

30．(13分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、C、E、F这五种元素，每一种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)写出D元素在元素周期表中的位置 _________。。

(2)F的最高价态与A、D、E三种元素形成酸式盐Y的化学式是_________，0.1mol/L的该盐溶液中的离子浓度由大到小的顺序是_________。

(3)常温时，C元素的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为n，则该溶液中由水电离出来的H⁺浓度为________　　 _。

(4)由A、B两元素组成的化合物中，A的质量分数最高的化合物Q与氢氧化钠溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出电池负极的电极反应式________　　 _。

[选做部分]

任选2题回答。

28．(14分)向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，恒条件下各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t₂时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件(不同时充入反应物和生成物)。已知只有t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c(B)未画出。

(1)若t_­1=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　　　 。

(2)t₅时改变的条件为　　　　　　　 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=　　 (保留两位小数)，K₃、K₄、K₅之间的关系为　 　(用“>”、“<”或“=”连接)。

(3)t₅-t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式　　　　　　 。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡状态，a、b、c必须满足的条件为　　 　　　、　　　 　　。

14．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开

　 　 B．洗涤过滤后的AgCl沉淀，用稀盐酸洗涤比用蒸馏水洗涤沉淀损失少

　　　 C．油脂的提纯中，可将油脂加人浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

　　　 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，可先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，将滤液蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

l5．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

　 　 B．Y、z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

　 　 C．w的氢化物比x的氢化物熔沸点高

　　　 D．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比w元素的弱

第Ⅱ卷(必做+选做)

[必做部分]

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．56gFe与稀HNO₄完全反应时一定转移3N_A个电子

　 　 B．1mol甲基中含有9N­_A个电子

　 　 C．常温常压下，0 .lN_A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36LH₂

　 　 D．已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)△H=-QkJ／mol(Q>0)，则将2N_A个SO₂分子和N_A个O₂分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

12．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将串联小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的小灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸

C．用该酸与金属锌反应，若产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

D．若中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

11．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．往下水道中倾倒硫酸溶液，会加快铁制管道的腐蚀

　　　 B．钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀

　　　 C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

　　　 D．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率

10．为验证人体呼出气体中含有的CO₂不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生齐全外活动小组设计了如图所示装置(为防止液体被吸入口中或被吹出瓶外，呼吸时要慢或采取必要措施)，你认为该装置I、II中应分别选用的试剂是　　　　 　　　　　　　　　　 　(　　 )

　　　 A．Ca(OH)₂ NaOH　　 　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　　 Ca(OH)₂

　　　 C．稀盐酸　　 Ca(OH)₂ D．NaOH　　 BaC1₂

9．“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能反映正确化学观点的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．改变物质的性质一定要通过化学变化

　 　 B．天然物质都比人造物质好

　 　 C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　 　 D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液