7．X、Y、Z三种主族元素，X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y^－在一定条件下可被氧化生成YZ₃^－离子。下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子半径X⁺＞Y^－　　　　　　　　 　 B．X、Y、Z均属于短周期元素

　　　 C．化合物XYZ的溶液具有漂白性　　 　 D．Y属于第ⅤA族元素

6．下列实验现象的解释正确的是

5．已知阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1 mol CH₃⁺(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N_A

　　　 B．7.2g C₅H₁₂含有的C－C键的数目为0.5 N_A

　　　 C．14 g N₂和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 N_A

　　　 D．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 N_A

4．三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF下列有关说法正确的是(　　 )

　　　 A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

　　　 B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

　　　 C．若反应中生成0.2mol HNO₃，则反应共转移0.2mol e^－

　　　 D．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

3．常温下，在pH＝1的水溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－　　 　　　　　　 B．Al³⁺、NH₄⁺、CH₃COO^－、Br^－

　　　 C．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　　　 　　 D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、ClO^－

2．下列实验不能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

1．2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是(　　 )

　　　 A．属于高分子化合物 　　　　　　　　　 B．遇到CuSO₄溶液会发生盐析

　　　 C．水解后可得到多种氨基酸　　　　 　　 D．可用于蛋白质反应机理的研究

28．(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。已知A固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质，F的相对分子质量比D大16(部分反应物、生成物未列出)。反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应。

请回答：

(1)工业上反应①在　 　　(填工业设备名称)中进行，反应①的化学方程式为　　 　　。

(2)将反应②设计成原电池，正极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将E的饱和溶液滴入沸水中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验室中保存少量H溶液可采取的措施　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，简述原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出H溶液和过量过氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　 。

27．(16分)某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生　 成NO₂外，还生成少量的NO(实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：

①NO+NO₂+2OH₂^-=2NO₂^-+H₂O

　 　　 ②气体液化温度：　 NO₂　　 21℃　　 NO　 -152℃

请回答：

(1)写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式　　　　　 　　。

(2)装置B的作用是　　　　　　　 ，在上图方框内画出B装置。

(3)写出装置的连接顺序(填字母)：A接B接　　　　　　　 。

(4)实验开始前要先打开A装置中的活塞K₁，持续通一段时问氮气后再关闭活塞K₁，目的是　　 。A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是　　　 。

(5)如果O₂过量，则装置C中发生反应的离子方程式是　　　　　　　 。

(6)若铜粉中混入了少量的Ag，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。

请回答：

(1)C₂B₂的电子式　　　　 ，A₂B₂属于　　　 晶体(填“分子”、“原子”或“离子”)。

(2)甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是　　　　 ，电解的离子方程式　　　　 。

(3)为检验E₂的性质，某同学做了如下实验：

①Cu丝在E₂中燃烧的现象　　　　 ，你认为Fe丝在E₂也可燃烧的理由是　 　　　。

a．Fe与Cu都是金属元素　　　　　　　　 b．Fe的熔点比Cu高

c．Fe的密度比Cu小　　　　　　　　　　　　 d．Fe的金属性比Cu强

②将乙装置放置在光亮的地方(日光未直射)，一段时间后，观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成物有　　　　　　　 种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　 。

(5)用铂作电极电解lL含有0.4mol CuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3mol Cu，在另一电极上析出的气体在标况下的体积是　　　　 .