27．(15分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

　 (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式

　 (2)为验证气体A中所含成份，按上图所示进行实验，用于检验A的溶液X是　　　　　　 ，若观察到　　　　　 现象，即可证明火柴头上含有S。

　 (3)有学生提出检出火柴头上有KClO₃的某套实验方案：

有关的离子方程式为　　　　　　　　 。有人提出上述方法中出现的现象并不能充分说明火柴头上有KClO₃的存在，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计进行了以下5次实验。

请分析上表数据，可得出什么结论？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物。A为金属原子最外层P轨道上只有一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰。根据上述物质的信息，回答下列有关问题：

　 (1)写出单质B与Cl₂的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知单质E的燃烧热为296.8 kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式　　　　 。

　 (3)写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 (4)将0.40 mol C和0.20 mol D充入2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如下图所示：

①若t₁=10 min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为　　　　　 ；该反应平衡常数表达式为　　　　　　　　　　 。

②该反应在t₂时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是　　　 (填下列各项序号)

a．加人了催化剂　　 b．降低了反应的温度　　 c．向容器中又充入了气体D

25．(14分)短周期某些元素的性质或原子结构信息如下表所示：

　 (1)写出A单质与浓HNO₃加热反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)写出B元素在周期表中的位置　　　　　 ，写出C元素基态原子的电子排布式　　　　　　 。

　 (3)写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (5)比较A、B、D三元素原子的第一电离能的大小　　　　　　　　　　 (由大到小用元素符号表示)

13．在含有硝酸酮，硝酸铁，硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.29铜，则向溶液中加入的铁粉质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．5.6g　　 　　　　　　　 B．2.8g　　 　　　　　　 C．14g　　 　　　　　　　 D．8.4g

第Ⅱ卷(本卷共10题，共180分)

12．对于平衡体系：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)；△H = －Q kJ/mol (Q > 0)，下列判断正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的小

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A．1 mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

　　B．l.8 g重水(D₂O)中含N_A 个中子

　 　C．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

　　D．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×l0²³

10．燃料电池有广泛的应用前景。下列对乙烷、空气、KOH溶液组成的燃料电池的说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．通入乙烷的一极是负极，电极反应为：C₂H₆ + 14e^― +4H₂O =2CO₂ + 14H ⁺

B．该燃料电池工作过程中电解质溶液pH逐渐增大

C．当电路中转移1.4 mol电子时，有标准状况下2.24 L乙烷发生反应

D．OH―　 在溶液中向正极移动

9．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．分散系的分类

　 B．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

　 C．C与O₂燃烧反应的产物

　 D．Na在空气中加热

8．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H+　 + SO2―4+ Ba2+　 +2OH―　 = BaSO₄↓+ 2H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂

C．过量的SO₂通入氨水中：SO₂ + OH―　 = HSO―3

D．铁作两电极电解饱和食盐水：2Cl―　 + 2H₂O^电解2OH―　 + H₂↑ + Cl₂↑

7．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

　 B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

　 C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

　 D．ETFE膜材料()是纯净物