9.已知有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He,乙不变
C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol
8.下列叙述正确的是
A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解
C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变
7.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A.金属性:YZ B.氢化物的沸点:
C.离子的还原性: D.原子及离子半径:
6.下列叙述不正确的是
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:
5.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是:
A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂
B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴
C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
28.(17分)
Fenton法常用于处理含难降解的有机物的工业废水,通常是在调节好pH和浓度的废水中加入所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)。设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
pH |
|
|
|
|
||||
① |
为以下实验作参照 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
② |
探究温度对降解 反应速率的影响 |
|
|
|
|
③ |
|
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50-150内的反应速率;
[解释与结论]
(3)实验①②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所使用试剂的角度分析原因:
(4)实验③得出的结论是:=10时,
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来,根据上图中信息,给出一种迅速停止反应的方法:
27.(12分)
某工厂废水中含的,其对毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验:
(1)第1步反应的离子方程式是 。
(2)第2步中用pH试纸测定溶液pH的操作是 。
(3)第2步过滤的滤杂中的成分除,还有 。
(4)欲使1L该废水中的完全转化为,理论上需要加入 g 。
26.(12分)
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是
(2)B-C的反应类型是
(3)E的结构简式是
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
(5)下列关于G的说法正确的是
a.能于溴单质反应 b.能与金属钠反应
c.1G最多能和3氢气反应 d.分子式是
25.(17分)
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子系数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有个原子轨道填充了电子,Z能形成红丝(或砖红色)和黑色的两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第__________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布是__________,Y的第一电离能比X的_________(填“大”或“小”)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据:
X的单质和反应的热化学方程式是____________________________。
13.向体积Va的0.05mol· CCOOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:c(CCOOH)+c(CCO)>c()
B.Va=Vb时:c(CCOOH)+ c()=c(O)
C.Va<Vb时:c(CCO)>c()>c(O)>c()
D.Va与Vb任意比时:c()+ c()= c(O)+ c(CCO)
第II卷(非选择题 共180分)
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