10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄₌₌ Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

9．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A．甲苯　　　　　　　 B．乙醇　　　　　　　　 C．丙烯　　　　　　　　　　　 D．乙烯

8．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A．3种　　　　　　　　　　　 B．4种　　　　　　　　 C．5种　　　　　　　　　　　 D．6种

7．将22．4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11．2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧经合物的化学式为

A．NO₂　　　　　　　　　　　 B．N₂O₃　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

(二)选考题：共45分。请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答则每学科按所做的第一题计分。

37．[化学-化学选修化学与技术](15分)

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=

　　　　　 (要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是　　　　　　　　　　　　 。(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是　　　　 、　　　　 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小　　　　　 　　

②分别写燃烧电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：　　　　　　　　　　 ；负极　　　　　　　　　　　　 ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)　　　　　 、　　　　　 。

38．[化学-选修物质结构与性质](15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　　 ，该元素的符号是　　　　　　

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　　　 ，该元素的名称　　　　　　

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空构型为　　　　

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)比较X的氯化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

39．[化学-选修有机化学基础](15分)

A-J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验证明:

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L 氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________________(不考虑立体导构)，由A生成B的反应类型是_______________反应；

(2)D的结构简式为_____________________;

(3)由E生成F的化学方程式为________，E中的官能团有________(填名称)，与E具体有相同官能团的E的同分异构体还有__________________(写出结构简式，不考虑立体导构)；

(4)G的结构简式为_______________________；

　(5)由I生成J的化学方程式为_______________________。

(一)　 必考题(11题，共129分)

26．(14分)

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃­·y Cu(OH)₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·y Cu(OH)₂·2H₂O与氢气反应的化学方程式___________。

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为_____________________；

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳认为是否可行？请说明理由。________________________________________________________________

27．(15分)

下图表示有关物质(均出短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质、B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为　　、　　、　　、　　(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　　　　；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是　　、　(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　　　　　　；

(5)反应④的离子方程式为　　　　　　　。

28．(14分)

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的H＝-99kJ·mol^-1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　　、　　　，E的大小对该反应热有无影响？　　　。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　　　　　，理由是　　　　　；

(2)图中H＝　　　　　kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)=　 　mol·L^-1·min^-1、

v(SO₃)=　　　　 mol·L^-1·min^-1．

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的H　　

(要求计算过程)。

13．在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5%　　　　　　　　　　　　 B．17%　　　　　　　　　　　 C．25%　　　　　　　　　　　 D．23%

第Ⅱ卷

12．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃＝CaCO₃+H₂O

D．在氢化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO^-₃=3Fe³⁺+2H₂O+NO

11．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄₌₌ Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是