12．有关下图所示化合物的说法不正确的是

　　 A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

　　 B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

　　 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

　　 D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

11．为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样口的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样口的纯度(质量分数)是

　　 A．　　　 B．　 C．　　　　　　　 D．

10．用0.10mol·L^-1的盐酸0.10mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能表现的结果是

　　 A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)，c(OH^-)＞c(H⁺)

　　 B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，c(OH^-)=c(H⁺)

　　 C．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)，c(OH^-)＞c(H⁺)

　　 D．c(Cl^-)=c(NH₄^+-)，c(H⁺)＞c(OH⁺)

9．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A. 　　　　　　　 B．a　　　　　　　　　 C．(1-a)　　　　　　　　 D．(1-a)

8．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

　　 A．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

　　 B．2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

　　 C．MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　　 D．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

7．将15mL、2mol·L^-1Na₂CO₃溶液逐滴加入到40mLl0.5mol·L^-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是

　　 A．4　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　 C．2　　　　　　　 D．1

6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

　　 A．Ba²⁺、NO^-₃、NH₄⁺、Cl^-

　　 B．Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₃^-

　　 C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-

　　 D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

30．(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH₂RCH₂CH₂OH(B₂H₆为乙硼烷).

回答下列问题：

(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 gCO₂和45 gH₂O。

A的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)B和C均为氯化烃，它们的名称(系统命名)分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　　 (3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H₂反应，生成3-苯基-1-内醇。F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4)反应①的反应类型是　　　　　　 ；

(5)反应②的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　;

(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：　　　　 　　。

29．(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

已知周期表中，元素Q、R、W、相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　 ;

(2)Q的具有相同化合价目可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ;

(3)R和Y形成的二元化合物，R呈现最高化合价的化合物的化学式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氢化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(OH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

下图所示装置中，甲、乙、丙，烧杯依次分别盛放100 g 500%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一后，测得丙中K₂SO₄溶度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为　　　　　　 极;

②电极b上发生的电极反应为　　　　　　 　　　　　　　　　;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

④电极c的质量变化是　　　 g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

乙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　;

丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。