w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（3）分子间作用力与物质的性质

①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。

②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

化学键

分子间作用力

概念

相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键

把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力

作用微粒

作用力强弱

受影响因素

存在的物质

决定的性质

（物理、化学）

③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。

哪些物质含有氢键：                                                      

分子间氢键和分子内氢键的差别和例子                                          

（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)

该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol

请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）

SiC______Si；SiCl₄_________SiO₂

（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

【研究题3】（2007宁夏理综31B）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

（2）B和C的分子式分别是        和        ；C分子的立体结构呈        型，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是        ，该反应的化学方程式为                              ；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 molH₂O，则E的分子式是        。

【研究题4】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si－O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

键能/kJ?mol^－1

460

360

436

431

176

347

④以上13种元素中，       （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）化学键与物质的性质

①理解离子键的含义，能说明离子键的形成。

  ②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离

子化合物的物理性质。

画出NaCl型和CsCl型离子晶体的结构示意图，并说出每个晶胞中含有几个原子：

③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对

σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。

σ键特征

σ键的种类

对应的代表物→

π键成键特征                           。对应的物质举例                               。

④了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。

分子类型

共价键类型

分子的极性

物质举例

双原子

单质

化合物

三原子（AB₂）

中心原子无孤对电子

中心原子有孤对电子

四原子（AB₃）

中心原子无孤对电子

中心原子有孤对电子

五原子

（AB₄）

中心原子无孤对电子

相似相溶原理：极性――极性、非极性――非极性易溶；极性――非极性难溶

请举例：                                                                            

  ⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂

化和AB₅型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。

化学式

中心原子

杂化轨道类型

中心原子

含有孤对电子对数

中心原子结合的原子数

空间构型

BeCl₂

H₂O

BF₃

NH₃

CCl₄

CHCl₃

  ⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。

有哪些物质互为等电子体：                                                         

  ⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

画出金刚石、二氧化硅的空间结构示意图，并指出1摩尔物质中含有多少化学键

金刚石

二氧化硅

示意图

1mol 物质含有的化学键

C-C键：          个

Si-O键：          个

 

⑧理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。

用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质：导电性                             

导热性                                            延展性                       

                                                                               。

  ⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞

的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。

简单立方（Po型）

体心立方（钾型）

面心立方（铜型）

六方堆积（镁型）

晶胞构型

包含原子数（配位数）

  ⑩了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。

配合物

中心原子(离子)

配位体

配位数

配位离子的书写

[Cu(NH₃)₄](OH)₂

[Ag(NH₃)₂]OH

K₄[Fe(CN)₆]

Na₃[AlF₆]

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

【研究题2】（2006  广东10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

1．原子核对核外电子的吸引力    2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^－1）：

锂

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7296

4570

1820

失去第三个电子

11799

6920

2750

失去第四个电子

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。            。

②表中X可能为以上13种元素中的      （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式        。

③Y是周期表中       族元素。

（1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

  ⑴若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验

证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为          （填代号）。能验证CO氧化产物的现象

是                                            。

⑵停止CO和CO₂的混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干

燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应     ，活塞b应     ，需要加热的仪器装置有                   （填代号），m中反应的化学方程式为                                                 。

⑶若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：                                         。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有            性。

第二部分  选考内容

“物质结构与性质”选修课程模块

（1）原子结构与性质

①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。

多电子原子的核外电子的能量         （填“相同”或“不同”）。同一能层的电子，能量也

可能不同，可以把它们分为         。能层由内到外的符号分别为      、       、M、       、

       、P、Q。能级有      、        、       、        等，每个能级分别对应       个、       个、       个、       个原子轨道，每个能级又对应       个、       个、       个、       个电子。

  ②了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）

原子核外电子的排布。

写出能量最低原理：                                                             

泡利原理：                                                                      

洪特规则：                                                                      

写出构造原理的排列顺序：                                            4f、5d、6p……

写出下列元素的电子排布式：

Ti                          Cr                          Mn                     

Fe                          Ni                          Cu                    

Zn                         Ge                          Se                     

  ③了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的

关系。

  ④了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金

属性和非金属性的变化规律。

第一电离能

电负性

同一周期

（写出特例）

同一主族

【研究题1】（2003  上海25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）                          。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）      

                                                       。

⑶磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                          。

⑷n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是                          。

【研究题15】（2007山东  30）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

       b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

⑴X的电子式是                                   。

⑵实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。