4．下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径Na>Si>Cl 　　　　　　　　　　　　　 B．稳定性SiH₄<HCI<H₂S

　　　 C．金属性Na>Mg>A1 　　　　　　　　　　　　　　 D．酸性H₃PO₄<H₂SO₄<HCIO₄

3．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2，3一二甲基丁烷　　　　　　　　　　　　　　 B．2，2一二甲基丁烷

　　　 C．3一甲基一2一乙基戊烷　　　　　　　　　　 D．2，2，3，3一四甲基丁烷

2．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(　　 )

　　　 A．①②　　 　　　　　　 B．②③　　 　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　 D．②④

1．¹³C-NMR(核磁共振)，¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　 　　　　　 B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

　　　 C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　　　　　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

29．(15分)已知：

(R、R′可表示烃基或官能团)

A可发生如下转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：

请回答：

(1)F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L(标准状况)，则F的分子式是　　　 ，所含官能团的名称是　　　　 。

(2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是　　　　 (填字母)。

a．可与银氨溶液反应

b．可与乙酸发生酯化反应

　　　　 c．可与氢气发生加成反应

d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)₂发生反应

(3)D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是　　　 ，该反应类型是　　　　 反应。

(4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是

　　　　　　　　　 　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A转化为B和F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

自选模块题

题号：15

“化学与生活”模块(10分)

某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请你与他们一起来研讨以下问题：

(1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“①本品为无色液体，呈碱性　②使用时加水稀释……”，请你推测它的有效成分是下列物质中的　　　　 (填序号)：

A．Cl₂　 　　　　 B．H₂O₂ 　　　　　　　　 C．NaClO　　 　　　　 D．KMnO₄

(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下

根据上图，请用化学方程式表示5分钟内消毒效果增强的原因：　　　　 ；溶液中最终消毒液的有效成分转化为　　　　 。

(3)该化学兴趣小组的同学用下列实验对“84”消毒液的性质进行检验，请你帮助他们完成实验报告：

(4)该化学实验小组同学看到这样一个消息：有一家庭主妇把 “84”消毒液和洁厕剂(呈酸性、含Cl^－)混合在一起，进行刷洗，她闻到了一股刺激性气味，顿感不适，请你用离子方程式解释原因 　　　　　　　。

　(5)该化学实验小组同学发现84消毒液原名为“84肝炎洗消液”，请你叙述它主要用于肝炎病人的　　　　　　　。

题号：16

“化学与技术”模块(10分)

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中能循环利用的原料除CaCO₃、H₂O外，还有　　　　 。

(2)蒸氨过程中的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有　　　　 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)检验过滤Ⅰ操作所得滤液中是否含有CO₃^2－的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)上述工艺流程中有一些设计或环节体现了绿色化学理念的做法，请找出一例：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分)

滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。

I．(1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH₃COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：

①将酸式滴定管洗净后，每次用3－4mL待测醋酸溶液润洗2－3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管　　，并使液面达到　　　　，记录初读数。

②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。

③在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2－3滴　　作指示剂，记录终读数。

④用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手　　　　　　　，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。

⑤重复上述实验步骤。

(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是：　　　　　　　。

(3)已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L^-1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度　　　。

II．(2)DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH₃COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：

①　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)下图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。

①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式　　　　　　　　　 　；

②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是：　　　　　　　　

A．磷酸是二元酸，只有二个突跃

B．到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了

C．磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃

D．NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完

E．第三次滴定突跃范围太窄，不明显

27．(15分)氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

(1)写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式________________________________

(2)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(3)在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____mol·(L·s)^-1。

②n₃　 　　 n₄(填“>”、“<”或“=”)，该反应的平衡常数K的值为　　　　　　　 ，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)

26．(14分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为　　　　　　　　 。

(2)C的氧化物的水化物的电子式为　　 　　　　 ，其中含有的化学键类型为　 　　　　。

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式　　　　　　 　，　　　　　　 　。

(4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是______，正极的电极反应式是______________。

13．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 B．0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl^-)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 C．浓度分别为0.1 mol·L^－1和0.01 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

　　　 D．浓度均为0.1 mol·L^－1的溶液和CH₃COONa溶液中，溶液中c()<c(CH₃COO^-)

第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

12．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　 (　 )

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下增大压强，反应体系的颜色加深

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为NO+SO₃NO₂+SO₂