5．某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(　　 )

　　　 A．11.2g　　　　　　　　　 B．16.8g　　　　　　　　 C．19.6g　　　　　　　　　 D．22.4g

4．在相同条件下，A气体的密度是B气体密度的8倍，由等物质的量的A、B两种气体组成的混合气体的密度是相同条件下B气体密度的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3倍　　　　　　　　　　 B．4.5倍　　　　　　　　 C．6倍　　　　　　　　　　 D．9倍

3．已知3.6碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热 Y kJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．-Y kJ/mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．-(10X – Y) kJ/mol

　　　 C．-(5X – 0.5Y) kJ/mol 　　　　　　　　　 D．+(10X – Y) kJ/mol

2．一定量的Na₂O₂与CO₂反应后的固体物质14.8g，恰好与1L1mol·L^-1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．41.8g固体物质为Na₂CO₃　　　　　　　　　

　　　 B．41.8g固体物质为0.1mol Na₂CO₃和0.4mol Na₂O₂

　　　 C．41.8g固体物质为31.2gNaHCO₃和10.6gNa₂CO₃混合物

　　　 D．一定量的Na₂O₂为78g

1．取一定量的某有机物在空气中完全燃烧，测得生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2：3，则该有机物的分子式不可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₄ B．C₂H₆ C．C₂H₆O　　　　　　　　　 D．C₂H₆O₂

25．工业合成氨的反应为N₂+3H₂2NH₃。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN₂和1.6molH₂，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为4/7。计算：

　 (1)该条件下N₂的平衡转化率；(保留到0.1%)

　 (2)该条件下反应N₂+3H₂ 2NH₃的平衡常数。

24．(9分)在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

　　 2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L^-1

　 (1)温度不变，若缩小容器的体积，则平衡　　　 移动(填正向、逆向或不)

　 (2)维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L^-1的是　　　　 。

　　　　　　　 A．4molA+2molB　　　　　　　　　　　　　　　 B．2molC+1molD

　　　　　　　 C．2molA+1molB+2molC+1molD　　　 D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

　 (3)若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L^-1。

　　　　 ①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是　　　　

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足　　　 ，　　

23．(11分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

　　 下面是某些短周期元素的x值；

　 (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；

　　 　　　　　　<x(Mg)<　　　 ,　　　 <x(N)<　　　 。

　 (2)推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　 ；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　 变化规律。

　 (3)某有机化合物结构式为，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写原子名称)。

　 (4)经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值(△x)，当△x>1.7时，一般为离子键，当△x<1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是　　　　 。

　 (5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：　　　　　　　 (放射性元素除外)。

22．(10分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

　 (1)A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　。装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫变为红色，再变为无色，其原因是　　　　 。

　 (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为　　　 。(选填标号)

　　　　　　　 A．有白色沉淀生成　　　　　　　　　　　　　 B．无现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

　 (5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是　　　　 ，B的作用是　　　　　　 。

21．(10分)下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中B、D为无色气体。

　 (1)上图中A名称为　　 或　　　 ，B的电子式　　　 ，D的空间构型为　　　　 ，G的颜色　　　　　　 。

　 (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应D~F中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，则D~F的热化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。