1.炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是 ( )
A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成
C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成
29.(15分)有机物A由碳、氢、氧3种元素组成,分子中氢原子个数为氧原子的5倍。A蒸气的密度是相同条件下NH3的6倍,0.1mol的A在足量的O2中完全燃烧生成标准状况下的CO2气体11.2L。
(1)A的分子式是 。
(2)1molA完全燃烧,消耗O2 mol。
(3)若A能和NaHCO3溶液反应,则A的同分异构体共有 种。
(4)若一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基另外2个结构相同的基团,则A的结构简式是 。
(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是
。
28.(15分)下图表示了一些物质的相互转化关系。A为二价金属,B是一种盐,C中A元素的质量分数为25.3%, D、E、G常温下均为气体,H溶液呈黄色。
已知M+O2 L+F是接触法制硫酸的反应之一。
请按要求填空。
(1)纯净的E在Cl2中燃烧,火焰颜色为 。
(2)简述实验室检验L的方法
。
(3)将H的饱和溶液滴入沸水中的离子方程式是 。
(4)D分子的空间构型是 。
(5)反应①的离子方程式是 。
(6)1mol M在O2中完全反应,放出853kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
27.(15分)固体A可能由下列物质中的几种组成:NH4NO3、K2SO4、MgCl2、FeCl3、AlCl3、NaHCO3、SiO2粉末。①取该固体适量溶于水得无色澄清溶液R;②取适量R,滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀产生;③另取适量R,滴加NaOH 溶液直至过量,NaOH 溶液用量与沉淀的关系如下图所示。
试回答:
(1)由①可知,A中肯定不存在的物质是(用化学式表示) 。
(2)A中肯定存在的物质是(用化学式表示) 。
写出b→c的离子反应方程式 。
(3)A中是否存在NaHCO3 (答“存在”或“不存在”);简述理由
。
26.(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。已知:A的一种同位素原子核内不含中子,D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线,D和E可以形成ED2、ED3两种化合物。回答下列问题。
(1)写出A和E形成的化合物的电子式 。
(2)A、D均可与B形成非极性分子,其结构式分别是 和 。
(3)E的最高价氧化物的水化物的化学式是 。该物质的浓溶液与铜反应时表现出 性。
(4)A、B、C、D可组成有机化合物M,其原子个数比为5:2:1:2,写出M的结构简式或名称 。
(5)把A2D2与FeSO4一起溶于稀硫酸中,反应的离子方程式是 。
13.E、F、M、N表示四种不同的物质。反应①2E+FG(△H<0)在温度T1下进行,反应②M+N2K(△H>0)在温度T2下进行。已知T1>T2,c(E)、c(F) 均大于c(M)、c(N)。下列叙述正确的是 ( )
A.若其它条件相同,①的反应速率一定大于②
B.反应②达到平衡后,增大压强,平衡一定不移动
C.反应①达到平衡后,再加入一定量的E,平衡一定正向移动
D.若其它条件不变,改变温度,反应①②的平衡一定发生移动
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
第II卷,用黑色碳素笔将答案答在答题卷上。答在试卷上的答案无效。
12.常温下,pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合,混合液的pH为( )
A.5 B. 6 C.7 D.9
11.溴化物是矿泉水正常组成成分。O3是生产瓶装矿泉水常用消毒剂。消毒过程中,溴化物会与O3发生反应生成溴酸盐。溴酸盐在国际上被定为2B级潜在致癌物。2009年4月1日我国开始执行新的《饮用天然矿泉水检验方法》。该方法将增加溴酸盐的检验指标。下列说法错误的是 ( )
A.在溴化物与O3的反应中,O3的还原产物是O2
B.在溴化物与O3的反应中,溴酸盐是氧化产物
C.溴化物转化为溴酸盐时,溴化物是还原剂
D.为避免溴酸盐的生成,应该用对人体无害的新技术取代O3对瓶装矿泉水消毒
10.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入过量HCl后能产生沉淀的是 ( )
A.K+ Ba2+ Cl- SO42- B.H+ NH4+ Fe2+ NO3-
C.Na+ Cl- SiO32- CO32- D.Na+ AlO2- NO3- OH-
9.下表是元素周期表前三周期的一部分。有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是 ( )
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A |
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B |
C |
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D |
E |
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A.常压下A单质的沸点比E单质高
B.对于D、E两种阴离子,D离子的还原性较强
C.由B形成的单质在常温下与浓硝酸不反应
D.C、D、E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
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