3．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄　 　 B．原子半径大小：Na＞S＞O

　　　 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH　　　　　 D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

2．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O₃)生成，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂和O₃互为同位素

　 　　 B．O₂和O₃的相互转化是物理变化

　　　 C．在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

　　　 D．等质量的O₂和O₃含有不同的原子数

1．某粒子含有10个电子，10个中子，带两个单位负电荷，则它的化学符号是　　　 (　　 )

　　　 A．²⁰Ar　　　　 　　　 B．¹⁶O　　　　 　　 C．¹⁸O　　　 　　　 D．¹⁸O^2-

29．(15分)一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化(A-F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去)

(1)由A生成B所使用的催化剂是　　　　　 ，所得到的溶液的颜色是　　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)B、D均含有的官能团是　　　　 ，设计实验，用弱氧化剂检验(1)所得到的溶液中的B分子结构中存在该官能团(要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以填不满。)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)从A到F发生的反应类型有　　　　　　　　

　 　　　A．氧化　　 B．酯化　　　 C．消去　　　 D．水解

(4)写出C到D所发生的化学反应的化学方程式　　　　　　　　

(5)F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体

28．(15分)

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是　　　　 (填序号)。

　　　 A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；

　　　 B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；

　　　 C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；

　　　 D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

　　　 E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；

　　　 F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。

II．无水CuSO₄在500℃以上按下式分解：CuSO₄CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑(未配平)，某同学为测定一定量的CuSO₄受热分解所产生的SO₃、SO₂、O₂的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO₄分解方程式中各物质的化学计量数。实验的主要仪器如下：

　　　 实验所测得数据及有关事项如下：

　　　 a．准确称取6.4g无水CuSO₄；

　　　 b．装置C在实验结束时增重2.88g；

c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积(标准状况下)为224mL。

(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接次序为　　　　　 (用圆圈数字表示)。

(2)500℃以上CuSO₄分解的产物中，能被碱石灰吸收的气体有　　　　 (填分子式)。

(3)D装置中无水CaCl₂的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验前，还需向盛满水的D装置中通入O₂(所需的O₂另用它法制取)使之达饱和，这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)假设CuSO₄完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据进行必要计算，CuSO₄完全分解所得SO₃的物质的量是　　　　 mol，该条件下无水CuSO₄分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)在表中画出主族与非主族的交界线(不考虑零族元素)，并分别用“△”将每个周期的第一个非金属所在的位置标同。

(2)字母H表示的元素符号为　　　　 该元素的名称是　　　　 。

(3)比较C和E气态氢化物水溶液的酸性强弱：　　　　 >　　　　　　 (填化学式)比较G和D单质的熔点高低：　　　　 >　　　　　　 (填化学式)

(4)工业制硝酸的基础是对元素　　　　　 和 　　　　(填上表中的字母代号)形成的化合物　　　　 (填化学式)进行催化氧化，该反应的化学方程式为　　　　　

(5)F单质在E单质中燃烧，产生　　　　　 (描述实验现象)这是　　　　　　 (填物质名称)。加水振荡后，得到　　　　　 溶液(描述颜色)。

26．(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　 　　　。它的水溶液中存在多种离子，请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：　　　　　　　　　　 。

(3)若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。

现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出的c(OH^-)　　 ②中由水电离出的c(OH⁺)。(填“>”、“=”或“<”)

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．下列各项表述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由与在溶液中可以共存，推测：与在溶液中可以共存

　　　 B．足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：

　　　 C．

　　　 D．碘化亚铁溶液通入一定量的氯气

第II卷

12．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①过量的锌与浓硫酸反应　　　　　　　　　　 ②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下

　　　 ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应　　　　　　　 ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下

　　　 ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下

　　　 A．②③④⑥　　　　　　 B．②④⑤⑥　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．③④⑤⑥

11．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，当甲中产生0.56L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为(设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl₂全部逸出)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2　　　　　　　　　　　　 B．7　　　　　　　　　　　　 C．11.7　　　　　　　　　　 D．12