6．化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

　　 B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀

　　 C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标

　　 D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

29．(16分)已知：1，具有结构(R₁、R₂、R₃、R₄可以是H，也可以是

其它原子或原子团)的物质不能稳定存在；

2，R-CH=CH-OH会自动转化为R-CH₂-CHO；

3，甲醛中四个原子共平面。

某芳香族化合物A(分子式：C₁₂H₁₂O₂)在一定条件下可以转变为B和C(分子式：C₄H₆O)，相关转化关系如下图所示：

B能与NaHCO₃反应产生CO₂，且苯环上的一氯取代物有两种同分异构体；C能发生银镜反应，且分子中无支链。

请根据以上全部信息，回答下列问题：

　 (1)、C中官能团的名称是：　　　　　 ；

　 (2)、A的结构简式是：　　　　　 ；

　 (3)、①：E(分子式：C₃H₄O)是C的同系物，写出E与银氨溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②：写出由C生成D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)C有多种同分异构体，与C具有完全相同官能团的同分异构体(不含C)共有

　　　 种；

　 (5)B不具有的化学性质有：　　　　 (填序号)

①遇FeCl₃溶液显紫色；

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

　　　 　③能发生消去反应；

　　　 ④一定条件下能发生取代反应。

　 (6)一个B分子中最多有　　　 个原子共平面；

　 (7)1mol D与足量的Na反应，能生成标准状况下的气体的体积为　　　　　　　 。

28．(I)(8分)某课外活动小组同学拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度，并除去尾气。(假设矿石中不含其他与CO反应的成分。与Fe₂O₃反应的CO需纯净、干燥。CO气体用H₂C₂O₄ 　CO₂↑+CO↑+H₂O来制取。)

①若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是(用a、b…表示)____接____，____接____，____接____，____接____，____。

②装置乙的作用是___　　　　　 _。装置丙的目的是_　　　　　　　　　 ___。

③实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，待戊冷却后再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是:

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (II)(8分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；

当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：

①B电极的反应式_____________________。

②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为________。(假设电解前后溶液的体积不变)

③请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出假设并　

写出验证的操作步骤、实验现象和实验结论。

_____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

27．(14分)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。

　 (1)电解食盐水的离子方程为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

①在制备粗硅时，焦炭的作用是　　　　 。

②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为　　　　 。

③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过加成、消去和 　　　　　　三步主要反应生产的，这三步的化学方程式分别为：CH₂ =CH₂ +Cl₂→CH₂Cl-CH₂Cl、CH₂Cl-CH₂Cl→CH₂ =CHCl +HCl、　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是　　　　　　 。

26．(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大，A的最外层电子数等于其电子层数；B与A形成的某分子空间结构为正四面体；D是地壳中含量最高的元素；D与F易形成FD₂、FD₃型化合物，A和E同主族。请回答：

　 (1) B与D组成化合物BD₂的电子式为：　　　　 ，属　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，所形成晶体的类型为：　　　 晶体。

　 (2)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其摩尔质量相差16，写出它们在溶液中发生反应的离子方程式：__________________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)___________ __________ 　　　　　　　　　　　　　__。

　 (3) A与C组成的化合物C₂A₄可做火箭推进剂，若在空气中每燃烧1g该液态物质生成一种组成空气成分的气体和液态A₂D时，放出QkJ的热量，写出该物质燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

12．已知A(g)+B(g)C(g)；ΔH=a。下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是　　 　　　　　 (　　 )

　 ① a＞0 ；　　　　　　　

　 ② a＜0；　　　　　　　　

　 ③ R表示300℃的曲线 ；

　 ④R表示200℃的曲线　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的平衡混合物相对分子质量

A．②③⑤　　　 　　 B．②④ 　　　　　　　 C．②③　　 　　　　　　 D．①③

20090526

13．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆ (LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

LaNi₅H₆ + 6NiO(OH)LaNi₅ + 6Ni(OH)₂ ，下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应：LaNi₅H₆+6OH^――6e^－＝LaNi₅+6H₂O　

C．充电时储氢合金作阳极　　 　　　　　　　

D．充电时阳极周围c(OH^－)增大

第Ⅱ卷

11．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药)，结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子式为：C₁₆H₂₂O₅　　　　

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性　

D．青蒿素与维生素一样是水溶性的

10．下列比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

　 B．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m=n

　 C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)== 2c(Na⁺)

D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl　 ③NH₃·H₂O　 ④CH₃COONH₄，

其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>④>②>③

9．下列反应的离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性　

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．NaHSO₃溶液与稀硝酸反应：HSO₃^-+H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃　 Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ₌ NaHCO₃↓+NH₄⁺

8．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

③原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

④原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑥NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大

　 A．只有①②　　 　　 B．只有③④　　 　 C．只有⑤⑥　 　　　 D．只有④