28．(共17分)乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO₂和H₂O。

　 (1)下列关于乙二酸的叙述正确的是(填序号)　　　　　　 。

①能和乙二醇发生酯化反应　　 　　　 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红　 　　 ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有　　　　　　 。

　 (2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反应的化学方程式　　　　　　　 。

　 (3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO₂，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2(见下图)来完成实验(部分夹持装置已略去)。

(I)简述检验装置I气密性的操作方法　　　　　　　 。

(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是　　　　　　　 ，理由为　　　　　　　 。

(III)请从A-F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)　　　　　　　 。

27．(共13分)现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为(反应条件略去)；

①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁。

请针对以下不同情况回答：

　 (1)若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是　　　　　 　。

　 (2)若X、Y为不同种金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为　　　　　　 ，电解乙的化学方程式是　　　　　　　　 。

　 (3)若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性则X的化学式是　　　　　　 ，反应②的化学方程式是　　　　　　 。

　 (4)除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学反应式(反应条件略去)。反应①　　　　　　 ，反应②　　　　　　 。

26．(共14分)

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。

　 (1)X的电子式　　　　　　　 ；若实验室用下图所示装置制取X，其化学反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知：W+X+H₂O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验。请补全实验操作，现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，　　　　　

　 (3)常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如下图所示，则Y的化学式下列叙述正确的是(填序号)　　　　　　 ；

①Y溶于水部分电离

②稀释后所有离子的浓度均碱小

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

　 (4)已知H₂的燃烧热285 8kJ／mol。现有Z和H₂的混合气体共0．2mol，与O₂完全燃烧生成H₂O(1)和 CO₂(g)，转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

Z和O₂在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．某可逆反应L(s)+G　 3R(g)；△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．平衡混合气中R的质量分数　　　　　　　 B．达到平衡时G的转化率

　 　　 C．平衡混合气中G的质量分数　 　　　　　 D．达到平衡时L的转化率

第Ⅱ卷(174分)

12．常温下，0.2mol／LCH₃COOH溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是　　　　　 (　 　)

　　 A．溶液中由水产生的H⁺浓度为1×10^-7mol/L

　　 B． c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)-c(Na⁺)=0.05mol／L

　　 C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

　　 D．溶液中离子浓度的人小关系为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>C(OH^-)

11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，下图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 　　 A．阴极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=

　 　　 B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)₃

　 　　 C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

　 　　 D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na₂SO₄固体以增强导电性

10．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是　　　　　　　　　 (　　 )

9．下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．由于H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定

　　 B．11．2 LO₂和CO₂的混合气体中含有6．02×10²³个氧原子

　　 C．SO₂溶于水能导电，它是电解质

　　 D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

8．下列离子方程式书写正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氯气与水反应：C1₂+H₂O=2H⁺+C1^-+ClO^-

　　 B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-==A1O₂^-+H₂O

　　 C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

　　 D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺+3Cu=3Cu²⁺+2Fe

7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　 　　 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

　 　　 C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

　 　　 D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性