4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

2．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食品盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

1．下列叙述错误的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

38．(4分)甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO₂和H₂O，生成物总质量为18.4g，通过浓硫酸后，质量减少9g，求：

(1)原混合气体中甲烷和氧气的体积比为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出这一燃烧反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

37．(10分)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)；反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量为25%(体积分数)。则：

(1)若反应进行到某时刻t时，n(N₂)＝13mol，n(NH₃)＝6mol，则a的值为　　　 ；

(2)原混合气体中，a∶b＝　　　　 ；

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)：n(平)＝　　　　　 ；

(4)若把容器体积减小一半，则正反应速率变　　　 ，逆反应速率变　　 。

(填“大”、“小”或“不变”)

36．(4分)将铜片和锌片用导线连接后同时插入200mL硫酸铜溶液中，相当长时间后将铜片和锌片取出、烘干、称量，质量比反应前少0.1g。则

(1)此过程中有　　　　　　 个电子通过了导线；

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度为　　 mol/L。

35．(9分)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增。A元素原子形成的离子就是一个质子；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。回答下列问题：

(1)请写出元素符号： B　　　　 、C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 ；

(2)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式　　　 ；

(3)化合物X的名称为：　　　　 ；

(4)由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式　　　　　 ；

(5)由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5∶1∶3∶1组成的化合物的水溶液与足量的NaOH溶液在加热时发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　。

34．(4分)(1)请写出氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时正极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)请写出甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时负极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(4分)有下列各组微粒或物质：

A． C和C　　　 　B．CH₃CH₂CH₂CH₃和 　

C．　 D．和

(1)__________组两种微粒互为同位素；

(2)__________组两种物质属于同系物；

(3)__________组两种物质互为同分异构体；

(4)__________组两种物质是同一物质。