20．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．K_SP(AB₂)小于K_SP (CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_SP增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

第Ⅱ卷　　 　 非选择题　 (共40分)

19．一定温度下，在某固定容积的密闭容器书发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，能标志该反应达到平衡的是

A．A、B、C的浓度之比为l：3：2

B．单位时间内生成n molA的同时生成3n molB

C．单位时间内生成n molA的同时生成2n molC

D．混合气体的密度不变

17．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧口杯中央滴入浓的CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)的判断正确的是

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

　　 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

l8．向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的是

A．NaCl　　 B．NH₄C1 　　　　　　　　 C．HCl　　 　　　　 D．NaOH

16．下列各组离子，一定能大量共存的是

A．常温下，c(H⁺)／c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^-、、、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、、、

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：、K⁺、、

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol／L溶液中：K⁺、Cl^-、、Na⁺

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：

c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)：+c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液中：

c(Na⁺)=c(NO₃^-)

14．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．H₂SO₄(aq)+BaCl₂(aq)=2HCl(aq)+BaSO₄(s)；△H<0

B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H<0

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)；△<0

D．3Cu(s)+8HNO₃(aq)=3Cu(NO₃)₂(aq)+2NO(g)+4H₂O(l)；△H<0

13．设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．常温下，1L0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中含Al³⁺数一定为0.1N_A

12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

11．下列溶液肯定呈酸性的是

A．含有H⁺的溶液 　　　　 　　　　　　 B．c(H⁺)=1×10^-6 mol／L的溶液

C．c(H⁺)>c(OH^-)的溶液　 　　　　　　 D．pH<7的溶液

10．室温下，在pH=12的烧碱稀溶液中，由水电离的c(OH^-)为

A．1.0×10^-7mol／L　　 　　　　　　　　　 B．1.0×10^-6 mol／L

C．1.0×10^-2 mol／L　　 　　　　　　　　　 D．1.0x 10^-12 mol／L