30．(5分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒_　　　　　 ________(填1种)。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述合理的是_　　　　　 ____

A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

C．氢原子的杂化类型发生了改变　　　　　 D．微粒中化学键的类型发生了改变

(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__　　 ___(请用相应的编号填写)

(4)已知冰的升华热是51 kJ/mol，水分子间的范德华力为11 kJ/mol，两者并不相等，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

29．(6分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。

⑴步骤①中仪器A最好使用　　　　　 (填序号)

A．量筒　　 　　　　 B．烧杯　　 　　　 C．容量瓶　　 　 D．试管

⑵步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管　　　　　　　　　 ；

⑶能否用水代替苯：　　　　　　　 ；(填能或不能)

(4)在NaCl晶胞中，每个Na⁺同时吸引_______个 Cl^-,且Na⁺数目和Cl^-数目之比为___________。

(5)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm(如下图)，则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为　　　　　　　　 。

28．(10分)处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA₂型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H₂D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%且D原子核中有16个中子。试回答：

(1)按要求填空：

A元素的名称　　　　　　　　　　　　 B元素的符号　　　　　　　

C原子的外围电子排布式为　　　　　　 D的原子结构示意图　　　　　　　　

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　 (填元素符号)

(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是：　　　　 　　　　　　(填元素符号)

(4)A与B形成的化合物的电子式　　　　　　　　　

(5)将C投入到的KOH溶液中现象为　　　　　　　　　　　　　 ，相应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(2分)

27．(11分)化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为　　　 　　　　　　，Y的轨道表示式为　　　　　 　　　；

(2)YX₂的电子式是　 　　　　　　，分子构型为　　　 　，中心原子发生了____杂化。

(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______(填名称)，键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。

26．(6分)在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：(填分子式)

　 (1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

　 (2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________________。

　 (3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是_________________________。

　 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____________________。

　 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是___________________________。

　 (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

25．下列说法中正确的是(　　 )

A．外围电子构型为4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族

B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多

C．CsCl晶体中与每个Cs⁺ 距离相等且最近的Cs⁺共有6个；

D．金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共　 用

24．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　 )

A．WX₄是沼气的主要成分　　　 B．固态X₂Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体　　　　　 　　D．ZY₂的水溶液俗称水玻璃

23．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体(　　 )

A．具有高的熔点　　　　 　　　　B．固态不导电，水溶液能导电

C．固态导电,可溶于水　　 　　　　D．固态不导电，熔融状态能导电

22．某物质的晶体中含Ca、Ti、O三种元素，其排列方式如下图所示，晶体中Ca、Ti、O的中原子个数之比依次为(　　 )

A．1:1:3　　　　　 B．2:3:1　　　　 C．2:2:1　　　 　　D．1:3:3

21．下列说法中正确的是(　　 )

A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键

B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

C．分子晶体的熔点可能比金属晶体的高

D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子