8．日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(N%)，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　 　B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO₂在反应中转移的电子为4mol　 　 D．反应中NO₂是还原剂

7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

6．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2- B．^、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C．Na⁺、ClO^-、AlO₂^-、NO₃^-D．CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

5．下列离方程式书写正确的是

A．NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应： Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄　+2H₂O

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃Ÿ+SO₃^2－+2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺＝Zn²⁺+Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂+2H⁺＝Cu²⁺+2H₂O

3．a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄ 的物质的量之比为

A．1：7　　　　　　　　　　　　 B．7：1　　　　　　　　　 C．7：8　　　　　　　　　 D．8 ：7

2．若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

C．14g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

1．N_A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是

A．200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

33．(8分)[化学--有机化学基础]

食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br₂的CCl₄溶液褪色，1molB与足量Na反应生成0.5molH₂。各物质间有如下转化。

试回答：

(1)D分子中的官能团名称是__________，E的结构算式是__________。

(2)B与F反应生成A的化学方程式是______________________________。

(3)F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。甲的结构简式是__________。

(4)已知：(R、为烃基)乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂戊(C₇H₁₄O₃)。丁分子中有2个甲基。，戊的结构简式是__________。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素，原子序数依次增大。其中所在周期中A的第一电离能最小，D的电负性最大。B原子中中子数比质子数多1个，C的最外层轨道上有2未成对电子。又知5．4克B单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH₂(标准状况)。

回答下列问题：

(1)B原子的核外电子排布式为______________________________。

(2)A与D形成__________(填“离子”或“共价”)化合物，电子式为__________。

(3)根据元素周期律的相关知识，金属Be与B单质化合物的性质相似，则鉴别Be的氢氧化物与可用试剂_______________(写化学式)，其反应的离子方程式为________________________________________。

(4)C与D形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中C原子的杂化轨道的形式是_______________。分子空间构型是_______________。