18.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X和Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。回答下列问题:
(1)X元素原子基态时电子排布式为 ,该元素的符号是 ;
(2)Y元素的原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 ;
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点低并说明原因 。
17.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的,同时还有硝酸钠、氯化钠等生成,写出其反应的化学方程式__________________制铁酸钠的反应中______元素被氧化,转移电子总数是__________,铁酸钠之所以有净水作用,除了杀菌外,另一个原因是___________________。
16.有一白色固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是:
阳离子 |
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+ |
阴离子 |
SO42- SO32- CO32- AlO2- |
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格:
(1)取该粉末,加水后得到无色透明溶液,且未闻到气味;用PH试纸测得溶液的PH=12.
排除的离子 |
排除的依据 |
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(2)向溶液中滴加盐酸,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的离子 |
判断的依据 |
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排除的离子 |
排除的依据 |
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(3)尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子 |
检验方法 |
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15.实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制0.5 mol·L-1的稀硫酸500 ml。
(1)用不到的仪器为_____________(填字母)。
A、烧杯B、250 ml容量瓶C、量筒D、胶头滴管E、玻璃棒F、500 ml容量瓶
(2)实验开始时,需检验容量瓶_____________。
(3)计算所需浓硫酸的体积为_____________。
(4)在实验时应用_____________量取浓硫酸,量取时若发现所用仪器不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将_____________(填“偏高”“偏低”“无影响”)
(5)将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的________里,并不断搅动,目的是___
______________________________________________。
(6)将_____________的上述溶液沿_____________注入_____________中,并用适量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液要注入____________中,并振荡,如不用蒸馏水洗涤,所配制的溶液的浓度_____________(填“偏高”“偏低”“无影响”)
(7)加蒸馏水至距刻度_____________处,改用_____________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
14.下列分子晶体:①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO ⑥N2 ⑦H2熔沸点由高到低的顺序是
A.①②③④⑤⑥⑦ B.④③②①⑤⑥⑦
C.①④③②⑤⑥⑦ D.⑦⑥⑤④③②①
第二卷 主观题(共58分)
13.有BaCl2和NaCl混合溶液aL,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反应中消耗xmol稀硫酸,ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子物质的量浓度为
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
12.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A.SiO2和SO2 B.CO2 和H2O
C.NaCl 和 HCl D.CCl4 和 KCl
11.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是
A.配体为水分子,外界为Br- B.中心原子采取sp3杂化
C.中心离子的配位数为6 D.中心离子的化合价为+2价
10.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
9.下列做法中用到物质氧化性的是
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
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