27．化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一：有氧气生成；

第二：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Na₂O₂跟水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是：_________；用以验证第二条结论的实验方法是：　　　　 。

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的

(忽略导管在量筒中所占的体积)　　　　 (填序号)，理由是　　　　　　　　　　　。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为　　　　　　　 (选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”)。

26．实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br)的装置和步骤如下图：(已知溴乙烷的沸点38．4℃)

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为： ___________________________________。

(2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为_______________。

(3)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

(4)U型管内可观察到的现象是_____________________________。

(5)反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________(填序号)。

　　　 A．NaOH溶液　　　 B．H₂O 　　　　　　　 C．Na₂SO₃溶液　　　 D．CCl₄

所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行_______________(填操作名称)。

(6)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________(填代号)。

　　　 ①加热；　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②加入AgNO₃溶液；

　　　 ③加入稀HNO₃酸化；　　　　　　　 ④加入NaOH溶液；　　　　　　　 ⑤冷却

25．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　 (多选扣分)。

A．容器中压强不变　　　　　　 　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　 　　　 D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。

24．我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．在高温下不融化　　 　　　　　　　　 B．在高温下可分解气化

　　　 　C．在常温下就分解气化　 　　　　　　　 D．该涂料不可能发生分解

(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：

N₂O₄ + N₂H₄ → N₂ + H₂O 。

请配平该反应方程式：_---N₂O₄ + _----N₂H₄ → _----N₂ + _----H₂O

该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是　　 。

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　 。

(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO₂)。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似)：

　__________________　 ____；_________________________。

②你选择的供氧剂是：　　 ，原因是：____________________________。

23．第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为　　　 ＜Al＜　　　 (填元素符号)。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______________；

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有　　　　 性,其中Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是：___________ ___、__________。

(5)单质C不可能具有的性质是　　　　　

　　 A．具有良好的导电性 　　B．熔沸点很高

　　　 　C．硬度较小 　　　　　　　　　 D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。

22．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是　　　　　 　　　 (　　 )

　　 A．青石棉是一种易燃品且易溶于水

　　　 B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

　　　 C．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO₃溶液　

　　　 D．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

第Ⅱ卷(共84分)

21．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各叙述中正确的是　　　 (　　 )

　 A．正极附近C(H⁺)逐渐增大

　　 B．正极上产生气泡

　　 C．正极、负极附近C(H⁺)基本不变

　　 D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

20．分子式为C₅H₁₀O₃的有机物，在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下，能分别与CH₃CH₂OH或CH₃COOH反应；②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C₅H₈O₂的五元环状化合物。则C₅H₁₀O₃的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HOCH₂CH₂COOCH₂CH₃

　　　 B．HOCH₂CH₂CH₂CH₂COOH

　　　 C．CH₃CH₂CH(OH)CH₂COOH

　　　 D．CH₃CH(OH)CH₂CH₂COOH

19．下列说法中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

　　　 B．1．5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

　　　 C．3.4 g氨中含有0.6N_A个N-H键

　　　 D．常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A

18．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

　 B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺→Ca²⁺+2H₂O

　　　 C．钠与水反应：2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH^-+H₂↑　

　　　 D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺→Ba²⁺+CO₂↑+H₂O