11．改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是(　　 )

A．降低温度　　　 B．增大压强　　　　　　 C．使用催化剂　　　　 D．增大反应物浓度

10．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：(　　 )

A．用排饱和食盐水法收集氯气

　B．加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

9．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2：2：1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是(　)　

A．平衡向逆反应方向移动　 　 B．平衡不会发生移动

C．C的质量分数增大　　　 　　 D．C的质量分数可能减小

8．下图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )　

A．A是反应物　

B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

7．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )　

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c

B．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

6．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 ( )　　

A．2、6、3、5　 　　　 B．3、1、2、2 　　　　 C．3、1、2、1　　 　 　　 D．1、3、2、2

5．反应2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v_正降低、c(A)增大，应采取的措施是(　　 )　　　

A．加压　 　 　　　　　　 B．减压 　　　 　　　 　　C．减小c(B)　　　 　 D．降温

4．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g) 　2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v_(正)、v_(逆)与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分面积表示　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．X的浓度的减少　　　　　 B．Y物质的量的减少

C．Z的浓度的增加　　　　　 D．X 物质的量的减少

3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　 )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2mol/L， 0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　　 )

A．c (SO₃)=0.4mol/L　　　　　　　　　 B．c (SO₂)=c (SO₃)=0.15mol/L

C．c(SO₂)=0.25mol/L　　　　　　　　　 D．c (SO₂)+c (SO₃)=0.5mol/L