12．铜的冶炼大致可分为：⑴ 富集：将硫化物矿进行浮选；⑵ 焙烧，主要反应为：

2CuFeS₂+4O₂＝Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；⑶ 制粗铜，在1200℃发生的主要反应：

2Cu₂S+3O₂＝2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S＝6Cu+SO₂↑⑷ 电解精炼。

下列说法正确的是

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气　

B．由6mol CuFeS₂生成6molCu，反应共消耗15molO₂

C．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

D．反应2Cu₂O+ Cu₂S＝6 Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

11．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上析出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出。则原饱和溶液中溶质的质量分数为

A．B． C．　　 D．

10．某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。常温下，浓度均为0.1mol•L－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)•c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H⁺)+2c(H₃XO₄)+c(H₂XO₄^－)＝c(XO₄^3－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)+2c(XO₄^3－)+c(OH^－)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)+c(OH^－)+2c(HXO₄^2－)+3c(XO₄^3－)

9．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解(未配平)：

UO₂(NO₃)₂―UxOy+NO₂↑+O₂↑600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成铀的氧化物化学式是

A．UO₂　 　　　　　 　B．UO₃ 　　　　　　　 C．2UO₂·UO₃ 　 　D．UO₂·2UO₃

8．某锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。放电时电极反应式：　

负极：LixC₆→ C₆+xLi⁺+xe^－　 　　　 正极：Li_0.5CoO₂+0.5Li⁺+0.5e^－→LiCoO₂充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO₂xLi⁺+xe^－LixC₆，其中表示充电过程的是

A．b－阳极变化、c－阴极变化　　　 　 B．b－阳极变化、d－阴极变化

C．a－阳极变化、c－阴极变化　　　 　 D．a－阳极变化、d－阴极变化

7．已知Br₂+H₂SO₃+H₂O＝2HBr+H₂SO₄。将0.04mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和 0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H⁺)与Cl₂用量(物质的量 n)的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

6．表示下列各反应的离子方程式中，不正确的是

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加稀盐酸：Na₂SiΟ₃+2H⁺＝2Na⁺+H₂SiO₃↓

C．将0.5mol Cl₂通入含1mol FeBr₂的溶液中：Cl₂+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+2Cl^－

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

5．某无色溶液能与NH₄HCO₃作用产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、NO₃^－、Cl^－、Ca²⁺　　　　　 B．ClO^－、K⁺、I^－、Cl^－

C．Cl^－、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

4．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．电解精炼铜过程中，电路中每转移0.2N_A电子，阳极溶解铜6.4g

B．用石墨作电极电解Ca(NO₃)₂溶液，当转移电子0.2N_A时，阴极析出4g金属

C．常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气，降温至标准状况时体积约22.4L

D．0.1mol ²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8N_A

3．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑，下列关于该反应的说法中，正确的是

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

C．该反应的氧化剂只有Cu₂O

D．Cu既是氧化产物又是还原产物