11．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂www.

C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性

D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

10．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是　

A．A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2－、A₂B₄^2－

B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₂

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D

9．下列说法正确的是

A．铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁

B．NO₂能与水反应生成硝酸，所以NO₂是酸性氧化物，是硝酸的酸酐

C．铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应

D．某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是N元素

8．下列反应的离子方程式中，不正确的是　

A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O === 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

B．AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

C．Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄溶液： Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂： 2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO ₃^2－

7．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是

A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺，[Al(OH)₄]^-，S^2－，SO₄^2－

B．由水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NH₄⁺，SO₃^2－

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．pH=2的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、[Al(OH)₄]^-

6．用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是

A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗

B．用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体

C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色

D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数

5．已知：H₂ (g)+F₂ (g)→2HF(g)，△H=-270kJ•mol^-1，下列说法正确的是

A．拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

4．N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 www. 　　

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

B．6.2gNa₂O和7.8gNa₂O₂混合物中所含有的阴离子数为0.3 N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4N_A

3．下列有关化学用语正确的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体。

B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C．(CH₃)₂C=CHCH₂CH₃分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上

D．乙烯的结构简式为：CH₂CH₂

2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物