2．下列说法不正确的是

　　　 A．分子为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

　　　 B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

　　　 C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

　　　 D．分子组成相差一个或几个CH₂原子团的化合物必定互为同系物

1．目前造成城市空气中铅污染的主要来源是

　　　 A．煤的燃烧　　 　　　　 B．汽车废气　 　　　　　　 C．垃圾燃烧　　 　　　　 D．废塑料燃烧

27．(12分)

图为A-Ⅰ几种有机物间的转化关系，其中B、C、D三种物质的物质的量之比为1：1：2，F是其同系物中相对分子质量最小的物质，它的水溶液常用作浸泡生物标本和手术器材消毒，Ⅰ的苯环上一氯代物只有一种。

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出化学方程式并指出反应类型

①F→E　　　　　　　　　　 ，所属反应类型是　　　　　　　　　　　 。

(3)I与C在浓硫酸作用下按物质的量比1：1反应　　　　　　　　　　　　　　 ，所属反应类型是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G得同分异构体：

①能发生水解反应　　　　　　　　　　　　　　 ②苯环上的一氯代物只有两种

③遇FeCl₃溶液显色

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)某课外活动小组，利用实验测定Cu元素的相对原子质量，共设计了两种方案：

方案一：向未知浓度的硫酸铜溶液中加入m₁g铁粉，反应一会过滤，洗涤、干燥、称重，质量变为m₂g，再置于足量稀盐酸中，充分反映，过滤，洗涤，干燥后称重为m₃g。

　　　 则这种方案所测得的铜的相对原子质量的表达式为　　　　　　　　　　　　　　 。

方案二：用CO还原氧化铜的方法

步骤：

　　　 ①如图连接好装置，并检验装置的气密性。

　　　 ②先通一段时间的CO气体。

　　　 ③实验加热一段时间后停止加热，再通一段时间的CO气体。

　　　 ④将A中残留物取出依次用稀盐酸和蒸馏水充分洗涤、干燥、称重，得固体质量为m₁g。

　　　 ⑤测得C装置增重m₂g。

请回答下列问题：

(1)铜元素的相对原子质量的表达式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步骤③为什么还要通一段时间的CO气体？　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验方案二的不妥之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(11分)

(1)配平氧化还原反应方程式，在方框内填写化学计量数。

(2)欲配制物质的量浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液450mL，所需玻璃仪器有：　　　 ，所需KMnO₄晶体的质量为　　　　　 g。

(3)今有含K₂SO₄杂质K₂C₂O₄晶体，某实验小组欲测定该样品纯度，取样品10g配成200.0mL溶液，取出20.0mL用硫酸酸化，再用上述高锰酸钾溶液进行滴定，当达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液的体积为24.0mL，则此样品的纯度为　　　　 ，滴定终点时颜色变化为　　　　　　　　　 。

24．(11分)

　　　 A、B、C、、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子序数间存在以下关系：

A+B=C，A+C=D。A、B、C、D是构成火棉和炸药TNT的四种元素，D和E形成的简单离子电子层结构相同，A和E同族。

请回答以下问题：

(1)写出元素符号：

B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　 。

(2)化合物M中，A、B、D、E四种元素的原子个数之比为1：1：2：1，则化合物M的名称为　　　　　　 ，其水溶液中，各离子浓度的大小关系是　　　　　　 。

(3)某化合物由A、D、E三种元素组成，写出工业上生产这种化合物的离子方程式：

(4)D和E的单质在加热条件下反应的化学方程式为　　　　　　　　 ，生成物的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

23．(7分)

　　　 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)。

(1)欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比是　　　　 。

(2)充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1-1所示，则m+n与p的关系式m+n　　　 p(填“＞”、“＜”或“＝”)，T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)

　　　 T₂，该反应的正反应的△H(填“＞”、“＜”或“＝”)　　　 0，

(3)一定条件下，从正反开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1-2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　 。

22．(8分)

　　　 用铜电极电解氢氧化钠溶液，通电一段时间后，你观察到的现象是　　　　　 。

　　　 电极反应方程式为：阳极：　　　　　　　 ，阴极：　　　　　　　　　 。

21．(4分)

　　　 下列有关化学实验操作正确的有　　　　　　 。

　　　 ①实验室用盛装饱和碳酸钠溶液的试管收集乙酸乙酯

②为证明淀粉水解反应，取少量反应混合物，先加NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有红色沉淀生成。

③验证RX时碘化烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。

④实验室用无水乙醇和浓硫酸供热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。

⑤向皂化反应后的溶液里加入食盐，静置后进行分液操作以得到肥皂。

20．已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙种加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是　 　　　 (　　 )

　　　 A．甲升高温度，乙不变　　　　　　　　　　　　　 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

　　　 C．甲、乙提高相同温度　　　　　　　　　　　　　 D．甲增加0.1 mol H₂，乙不变

第Ⅱ卷(非选择题，共62分)