23．(7分)某溶液可能含有H+、Na+、NH+4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ；且各离子的物质量之比为 ；肯定不含的阳离子是 。
22．(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸敢，放出256.652kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝44 kJ·mol-1，则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
。
21．(9分)X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
(1)X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是 (填名称)，它属于 晶体。
(2)Y的氢化物属于 晶体，它的电子式是 。
(3)Z元素位于周期表第 周期第 族，它的氢化物是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)X与Z形成的化合物其分子的空间构型是 ，它的晶体属于 晶体。
20．已知72K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=-197kJ/mol。在相同温度下向密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时放出热量Q1，在相同温度下，向同样容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系正确的是 ( )
A．2Q1=Q2 B．2Q1>Q2 C．Q1<Q2<197kJ D．Q1=Q2<197kJ
第Ⅱ卷(主观题，共60分)
19．下列说法正确的是(NA为阿伏加罗常数) ( )
A．124g白磷含有P-P键的个数为4NA
B．12g金刚石中含C-C键的个数为1.5NA
C．12g石墨中含有六元环的个数为NA
D．60gSiO2中含有Si-O键的个数为4NA
18．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
①无色溶液中K+、Na+、MnO-4、SO2-4
②pH=1的溶液中CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3
③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
④由水电离的C(OH)-=10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH+4、SCN-、HCO-3
⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO-3、I-、Cl-
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际上参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
( )
A．1：7 B．1：9 C．1：5 D．2：9
16．超氧化钾(KO2)的晶体结构与NaCl相似，下列对KO2晶体结构的描述中正确的是
( )
A．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8个
B．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有6个
C．KO2的晶体中阴、阳离子个数比为1：1
D．与阳离子相邻的阴离子形成的几何形状为正四面体
15．如下图所示，图中每条折线表示周期表IA-VIIA族中的某一族元素氢化物沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ( )
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
14．关于氢键的下列说法正确的是 ( )
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气都存在氢键
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．水的沸点比H2S高说明冰熔化时晶体中氢键只有部分破坏
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