18．(10分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物；氰(CN)₂称之为拟卤素。它们的化学性质与卤素很相似。试回答下列问题：

　 (1)卤素互化物BrCl能发生下列反应：

H₂O+BrCl===HBrO+HCl；KBr+BrCl===KCl+Br₂。

　　　 ①在下列关于ICl的叙述中不正确的是___________

　　　 A．ICl是一种有色物质，固态时属分子晶体

　　　 B．在许多反应中ICl是强氧化剂

　　　 C．在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂

　　　 D．ICl与NaOH溶液反应可生成NaClO

　　　 ②写出KI与ICl反应的化学方程式______________________________________ 。

(2)下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________________________

(3)①写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

　　　 ②已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，且所有原子均满足8电子结构，则：

　　　 (CN)₂的电子式为__________,(CN)₂分子为_____ (填“极性”或“非极性”)分子。

17．(14分)在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置； ②的试管里盛 有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中；

③的试管里盛有15mL 8 % KOH 溶液．并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

　 (1)在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气_____________________________

　 (2)制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过_______(写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。写出装置①中发生反应的化学方程式_____________

　 (3)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______的净化装置。

　　　　　　　 A．碱石灰 　　　 B．饱和食盐水　 　　 C．浓硫酸　 　　　　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

　 (4)氯酸钾在装置_____中(填装置序号)生成。本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：______

　 (5)比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是：___________________________

　 (6)实验中④的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色→红色→无色→_________，从红色变无色的原因是____________。

16．体积为V mL，密度为ρg·mL^-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．

15．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

　　　 B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH^――4e^-＝O₂↑+2H₂O

　　　 C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

　　　 D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L(标况)

14．下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．进行SO₂性质探究实验时，多余的SO₂应排到实验室外

　　　 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

　　　 C．SO₂气体通入BaCl₂溶液中会产生白色沉淀

　　　 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

13．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．已知某元素的最高化合价为+7价，该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族

　 　　 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

　　　 C．全由极性键构成的共价分子不可能是非极性分子

　　　 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

12．已知短周期元素的离子_aW²⁺、_b X⁺、_cY^2-、_d Z^- 具有相同的电子层结构，下列正确的是(　　 )

　　　 A．原子序数：a>b >c>d　　　　 　　　　　 B．离子的还原性：Y^2-> Z^-、

　　　 C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ　　　 　　　　　 D．原子半径X<W

11．在盛有50 ml澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是(　　 )

　 　A．钠熔化成银白色小球　　　　　　　　　　　　　 B．在液面快速游动

　 C．溶液底部出现银白色固体　　　　　　　　　 D．溶液变浑浊

10．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．温度相同，体积相同的O₂和N₂ 　　　 B．质量相等，密度不等的N₂和CO

　 　 C．体积相等，密度相等的CO和C₂H₄　 D．压强相同、体积相同的N₂和O₂

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5.6 g铁与过量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．常温下，10ml 1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.01N_A

　　　 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2N_A

D．30gSiO₂中含Si-O键数目为N_A