0  174790  174798  174804  174808  174814  174816  174820  174826  174828  174834  174840  174844  174846  174850  174856  174858  174864  174868  174870  174874  174876  174880  174882  174884  174885  174886  174888  174889  174890  174892  174894  174898  174900  174904  174906  174910  174916  174918  174924  174928  174930  174934  174940  174946  174948  174954  174958  174960  174966  174970  174976  174984  447090 

8.下列离子方程式正确的是                                          (   )

    A.在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打:

     Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

    B.电解氯化镁:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C.Na2S溶于水:S2-+2H2OH2S+2OH-

    D.铜片溶于稀硝酸:Cu+NO3-+4H+====Cu2++NO↑+2H2O

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7.在下列各说法中,正确的是                                        (   )

    A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数

    B.△H>0 KJ·mol-1表示放热反应,△H<0KJ·mol-1表示吸热反应

    C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

    D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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6.在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为:NH4NO3-HNO3+N2↑+H2O(未配平),在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                        (   )

    A.5:3          B.5:4          C.1:1          D.3:5

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5.下列有关晶体的叙述中,不正确的是                                 (   )

    A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环,其中最小环上有6个碳原子

    B.在氯化铯晶体中,每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+

    C.在氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个Cl-周围紧邻8个Cs+

    D.干冰晶体溶化时,1mol干冰时要断裂2mol碳氧双键

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4.二氧化硫催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是    (   )

    A.为防止催化剂中毒,炉气在进入接触室之前需要净化

    B.为提高SO2的转化率,接触室内反应温度选定在400°C~500°C

    C.为防止污染大气,从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

    D.为提高SO3的吸收效率,用稀硫酸代替水吸收SO3

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3.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是                          (   )

    A.粗铜板作阳极

    B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e-=Cu

    C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积糟底,形成阳极泥

    D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%

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2.1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热量,下列表示该反应的热化学程式正确的是

                                                                (   )

    A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);△H=-285.9KJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-142.9KJ/mol

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-571.6KJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+571.6KJ/mol

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1.下列过程需要通电才能进行的是                                     (   )

   ①电离       ②电解    ③电镀       ④电泳      ⑤电化腐蚀

    A.①②③        B.②③④         C.②④⑤        D.全部

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20.(16分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

  (1)填写工业设备名称

    ①________________②________________③________________

  (2)写出煅烧黄铁矿的

化学反应方程式:   ___  _________

  (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)  _____

    a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

    b.过量空气能提高SO2的转化率

    c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

    d.设备①排出的矿渣可供炼铁

  (4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。

①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气  中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是      __________________ 

②为测定上述铵盐中(NH4)2SO4和NH4HSO4的比例,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L

7.4
40.00
1.68

14.8
40.00
3.36

22.2
40.00
1.12

37.0
40.00
0.00

   (Ⅰ)3.7g样品进行同样实验时,生成氨气在标准状况下的体积为________L。

    (Ⅱ)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

21(6分)将20.0g的NaHCO3与NaOH的混合物放在密闭容器中加热到 3000C,充分反应后排出气体,剩余固体残渣为17.3g。

  (1)固体残渣的成分是____。

   A.只含Na2CO3   B.只含NaOH     C.Na2CO3与NaOH

   D.Na2CO3与NaHCO3            E.Na2CO3、NaHCO3与NaOH

   (2)计算原混合物中NaOH的质量分数。

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19.(14分)以下是元素周期表的一部分,根据图示回答下列问题:

  (1)请在表中用实线补全元素周期表的边界

  (2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是________________;

写出工业上由GD2合成GD3 的化学方程式_________________________________;

  (3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为____________;X中的化学键类型是_____________________;晶体类型是_______________。

  (4)2.00gB2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D,放出99.6KJ热量,写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式______________________________________________________;

  (5)BD2的电子式为___________;向含E的最高价氧化物的水化物0.05 mol的水溶液中通入标况下BD2气体1.12L,其反应离子方程式是_____________________。

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