3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是

A．与互为同素异形体

B．与的核外电子数和中子数均为62

C．质子数和中子数比为1：1

D．与是不同核素

2．下列变化一定属于化学变化的是

A．爆炸　 　　　　B．变色　　　　　　 C．变性　 　　　　　D．潮解

1．下列化学用语使用正确的是

A．四氯化碳的电子式　　　　　　　　　 B．Cl^－的结构示意图

C．聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂D．NH₄ClO₄中氯元素的化合价为+7

27．(14分)A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解)。除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀

(1)写出下列物质的化学式

A　　　　 　D　　　　　　 F　　　　　 G　　　　　　　 H　　　　　　 ，

写出反应①的化学反应方程式　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)检验E中阴离子的操作方法为：　

选考题(每科选做1题)

26．(13分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

　　 ①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+　　　　 　+H₂O

②SbCl₅+HF→SbF₅+　　　　 　

③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑

　　 请根据以上反应回答问题：

　 (1)反应①中空格上应填物质的化学式为　　　　 　，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)完成反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③中的氧化剂为　　　　　　　　 　，被氧化的元素为　　　　　　 　。

　 (4)配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(16分)Ⅰ 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

用NaCl做原料可以得到多种产品。

　　 　①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

　　 ②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为　　　 　　　　(忽略反应前后溶液的体积变化)

　　 ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：　　　　　　　　　　 。

　 Ⅱ 铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如图所示的装置(甲、乙管用橡皮管连接可上下移动)测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

　 　(1)装置中导管a所起的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平

　　　　 B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平

　　　　 C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动

　　　　 D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度

　 (3)若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是　　　　 ，不选择另一种试剂的理由是　　　　　　　　　 。

13．在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-　　　　　 　B．溶液中可能存在NH₄⁺

C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-　　　 D．溶液一定呈碱性

第Ⅱ卷

必考题

12．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，足量铜与200g 98%的硫酸溶液充分反应，转移电子数目为N_A

B．常温下，10L pH=3的醋酸溶液中H⁺ 的数目为0.01N_A

C．22.4L由CO₂和O₂组成的混合气体中含有氧原子个数为2N_A

D．18g D₂O中含质子数为10N_A

11．2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子(Al₁₃)是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为

A．3 +　 　 　　　　　　 B．2 +　　 　　　 　 C．0　　　 　　　　　 D．1－

10．有200mLMgCl₂和AlCl₃混合液，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(Cl^－)为1.3mol/L，欲将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液

　　　　 A．65mL　　　　　　　　　 B．40mL　　　　　　　　 C．72mL　　　　　　　　　 D．128mL