13．下列各项表述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由与在溶液中可以共存，推测：与在溶液中可以共存

　　　 B．足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：

　　　 C．

　　　 D．碘化亚铁溶液通入一定量的氯气

第II卷

12．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①过量的锌与浓硫酸反应　　　　　　　　　　 ②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下

　　　 ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应　　　　　　　 ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下

　　　 ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下

　　　 A．②③④⑥　　　　　　 B．②④⑤⑥　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．③④⑤⑥

11．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LnaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，当甲中产生0.56L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为(设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl₂全部逸出)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2　　　　　　　　　　　　 B．7　　　　　　　　　　　　 C．11.7　　　　　　　　　　 D．12

10．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H<0，下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

9．下列说法或表示法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在101kPa时，2g是H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H=-258.8kJ·mol^-1

　　　 B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

　　　 D．由C(S，石墨)→C(S，金刚石)；△H=+1.9kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

8．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

　　　 C．MgSO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaHCO₃溶液

7．把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．20%　　　　　　　　　 B．35%　　　　　　　　　　 C．40%　　　　　　　　　 D．55%

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．石炭酸、氨水、苏打和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　　 B．鼠李糖、重晶石和冰醋酸分别属于非电解、强电解质和弱电解质

　　　 C．碘有极其重要的生理作用，多多摄入高碘的食物对人体有益

　　　 D．为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉

25．计算题(本题共11分)

已知：工业制硝酸涉及下列重要的反应：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；　　 4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

(1)amol NO完全转化为HNO₃需要氧气的物质的量 n(O₂)=____________mol；(3分)

(2)现有氨气和空气组成的混合气体，为使NH₃和空气中的氧气恰好完全反应生成一氧化氮，则氨气和空气组成的混合气体中氨的体积分数为_________(保留2位小数)(4分)

(3)硝酸工业生产中的尾气有NO 和NO₂ 气体，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　 2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑　 ①

　　　　　　　　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　 　　②

现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量增加44g。

计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。(4分)

24．(共18分)氮、磷和砷(As) 三种元素位于同一主族，他们的单质及其化合物有广泛用途。

(1)有关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X

①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

②已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

③根据上述反应可推知　　　　　 。

　 　　 A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄　 　　　　　　　　　 B．氧化性：H₃AsO₄> KBrO₃

C．还原性：AsH₃>X　 　　　　　　　　　　　　　　 D．还原性：X > AsH₃

④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

(2)①关于P元素，可以形成多种含氧酸，如磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸(H₃PO₂)磷酸结构式见下图，三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个分子产物，其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　 。

②已知亚磷酸的化学式为H₃PO₃、结构式如下图所示，则H₃PO₃为__________元酸，Na₂HPO₃为　　　　　 盐(填“正盐”或“酸式盐”)

③次磷酸(H₃PO₂)与NaOH溶液作用形成次磷酸钠，次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　 。