6、 A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如下图。现分别在50gA和80gB中各加水150g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t₁℃,下列叙述正确的是(　 )

A．t₁℃时溶液中A、B的质量分数相等

B．t₁℃时溶液中A的物质的量浓度等于B的物质的量浓度

C．t₁℃时析出固体B

D．t₁℃时两者均无固体析出

5、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残查。上述沉淀和残渣分别为(　　 )

A．Fe(OH)₃；Fe₂O₃　　　　　 　　　　　　　 B．Fe(OH)₂；FeO

C．Fe(OH)₂、Fe(OH)_3；Fe₃O₄　　　 　　 D．Fe₂O₃；Fe(OH)₃

4、含有N_a⁺的澄清溶液中，可能还存在NH⁺₄、Fe²⁺、I^－、Br^-、CO^2－₃、SO^2－₃六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液(　 )

A．一定存在Fe²⁺、Br^-、CO^2－₃　　　 B．一定是呈碱性

C．可能存在I^－、SO^2－₃D．可能存在NH⁺₄

3、将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺,Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O,有关说法正确的是(　 )

A．还原性Cr³⁺ ＞Fe²⁺＞SO₂　　　　　　　 B．氧化性Cr₂O^2-₇＞SO₂＞Fe³⁺

C．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂　 　D．Cr₂O^2-₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

2、某溶液中含HCO^-₃、SO^2-₃、CO^2-₃、CH₃COO^-等四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂

固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　　 )

A．CH₃COO^- 　　　B．HCO^-₃　　　　 C．CO₃^2-　　　　 D．SO₄^2-

1、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　 )

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO^2-₄、Cl^-、H⁺

29．(15分)一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化(A-F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去)

(1)由A生成B所使用的催化剂是　　　　　 ，所得到的溶液的颜色是　　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B、D均含有的官能团是　　　　 ，设计实验，用弱氧化剂检验(1)所得到的溶液中的B分子结构中存在该官能团(要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以填不满。)

　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ④　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)从A到F发生的反应类型有　　　　　　　　

　　　　 A．氧化　　 B．酯化　　　 C．消去　　　 D．水解

(4)写出C到D所发生的化学反应的化学方程式　　　　　　　　

(5)F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体　　　　　　

28．(15分)

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是　　　　 (填序号)。

　　　 A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；

　　　 B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；

　　　 C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；

　　　 D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

　　　 E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；

F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。

II．无水CuSO₄在500℃以上按下式分解：CuSO₄CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑(未配平)，某同学为测定一定量的CuSO₄受热分解所产生的SO₃、SO₂、O₂的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO₄分解方程式中各物质的化学计量数。实验的主要仪器如下：

实验所测得数据及有关事项如下：

a．准确称取6.4g无水CuSO₄；

b．装置C在实验结束时增重2.88g；

c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积(标准状况下)为224mL。

(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接次序为　　　　　 (用圆圈数字表示)。

(2)500℃以上CuSO₄分解的产物中，能被碱石灰吸收的气体有　　　　 (填分子式)。

(3)D装置中无水CaCl₂的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验前，还应向盛满水的D装置中通入O₂(所需的O₂另用它法制取)使之达饱和，这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)假设CuSO₄完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据进行必要计算，CuSO₄完全分解所得SO₃的物质的量是　　　　 mol，该条件下无水CuSO₄分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)在表中画出主族与非主族的交界线(不考虑零族元素)，并分别用“△”将每个周期的第一个非金属所在的位置标同。

(2)字母H表示的元素符号为　　　　 该元素的名称是　　　　 。

(3)比较C和E气态氢化物水溶液的酸性强弱：　　　　 >　　　　　　 (填化学式)

比较G和D单质的熔点高低：　　　　 >　　　　　　 (填化学式)

(4)工业制硝酸的基础是对元素　　　　　 和　　　　 (填上表中的字母代号)形成的化合物　　　　 (填化学式)进行催化氧化，该反应的化学方程式为　　　　　

(5)F单质在E单质中燃烧，产生　　　　　 (描述实验现象)这是　 　　　　　(填物质名称)。加水振荡后，得到　　　　　 溶液(描述颜色)。

26．(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　　 。它的水溶液中存在多种离子，请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：　　　　　　　 。

(3)若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。

现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出的c(OH^-)　　 ②中由水电离出的c(OH⁺)。(填“>”、“=”或“<”)

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　 。