16、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的的C2H4和C3H8 D.同压强、同体积的N2O和CO2
15、标准状况下,将aLH2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3,且三者的物质的量之比为8:1:1,则原混合气体中H2的物质的量为
A.a/2mol B.(a/22.4-b)mol C.(a/22.4-b/2)mol D.b/2 mol
14、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100ml,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
13、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是( )
A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液
C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液
12、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应
11、有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100ml溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3;溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+一定存在 B.100ml溶液中含0.01molCO2-3
C.Cl-不可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
10、有硫酸镁溶液500ml,它的密度是1.20g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
9、VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )
A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B.加入10mol·L-1的盐酸0.1 VL,再稀释至1.5 VL
C.将溶液加热浓缩到0.5 VL
D.加入VL1.5mol·L-1的盐酸混合均匀
8、事实上,很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律。如:Na2O2+SO2═Na2SO4,2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2。据此,你认为下列反应方程式中正确的是( )
①2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑ ②Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
③2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 ④2Na2O2+2N2O4═4NaNO3
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
7、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质,由于酸(或盐)浓度的不同,而发生不同的氧化还原反应的是( )
①Fe与HNO3 ②Fe与FeCl3 ③Fe与H2SO4 ④Fe与HCl
A.只有① B.①③ C.只有③ D.②④
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