20.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO42-离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子
19.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是 ( )
A.X一定为H2SO4 B.Y一定为K2CO3
C.Z可能是氯水 D.M可能为FeSO4
18.铜的冶炼大致可分为:
① 富集,将硫化物矿进行浮选;
② 焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③ 制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:
2Cu2S+3O2 ===2Cu2O+2SO2 ;2Cu2O+ Cu2S === 6Cu+SO2↑;
④ 电解精炼铜。
下列说法正确的是 ( )
A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B.上述过程中,由1mol CuFeS2制取1molCu时共消耗2 molO2
C.在反应2Cu2O+ Cu2S == 6 Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32 g
17.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 ( )
A.用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C.标准状况下,将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成
16.如下图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
15.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下.
步骤 |
操作 |
现象 |
(1) |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
(2) |
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 |
CCl4层呈橙色 |
(3) |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
(4) |
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 ( )
A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
14.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 ( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
13.海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是 ( )
A.大量的氰、磷废水排入海洋,易引发赤潮
B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A.漂白粉溶液在空气中失效:
B.溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成:
11.下列推断合理的是 ( )
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D.铁和氯气反应生成FeCl3,铁和I2反应生成FeI3
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