23．下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入与Na₂ CO₃等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：1

C．等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

22．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钠的水解反应：CO₃^2- + H₂O = HCO₃^-+ OH ^-

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O＝C₆H₅OH+ CO₃^2-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-＝3Fe³⁺+2NO↑+4 H₂O

21．下列说法不正确的是

A．等物质的量的－CH₃与－OH所含电子数相等

B．7.80 g Na₂O₂与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

C．等质量的C₂H₄和C₃H₆中所含C－H键数目相等

D．等体积、等密度下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂所含质子数相等

20．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.17g·cm^-1，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-1

B．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.17g·cm^-3

C．此溶液中KCl的质量分数为

D．20℃时，密度小于1.17g·cm^-1的KCl溶液是不饱和溶液

19．下列叙述不正确的是

A．胶体是一种分散系

　B．胶体分散质粒子的直径在1nm-100nm之间

　C．可用丁达尔效应区分淀粉胶体和氢氧化钠溶液

D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl₃溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

18．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的关系错误的是

A．物质的量之比为3：2　　　 　　　　 B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为8：9　　　 　　　　 D．反应速率之比为3：2

17． 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是

A．水电离的氢离子浓度为1× 10^-11 mol·L^-1 溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^－、HCO₃^－

B．含有0．1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．室温下，pH＝0的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．室温下，Kw/c(H⁺)= 0．1 mol·L^-1 的溶液中：Na⁺、K⁺ 、NO₃^- 、SiO₃^2－

16．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A．淀粉胶体溶液(葡萄糖)：渗析

B．乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液

C．硝酸钾溶液(氯化钠)：冷却热饱和溶液，过滤

D．Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：加热

15．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5．6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下述叙述不正确的是

A．析出沉淀物的质量大于7．4g　　　　　 B．生石灰溶水发生了放热反应

C．溶液中Ca²⁺离子数目增加　　　　　　　 D．溶液的pH不变

14．氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，已知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述中不正确的是

A．NH₄H是离子化合物　　　　　 　 B．NH₄H溶于水后发生的是非氧化还原反应

C．NH₄H溶于水时，H₂O是氧化剂　 D．NH₄H固体投入少量水中有两种气体生成