9．下列电子式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．  B． 　

　　　 C． D．

8．下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．124 g P₄含有P-P键的个数为4N_A　　　　

B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2N_A

C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A

D．60gSiO₂中含Si-O键的个数为2N_A

7．关于晶体的下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

6．关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键

B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

5．下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键　　

B．在离子晶体中不可能存在非极性键

C．离子化合物中可能含有共价键

D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

4．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．金属性：YZ　　　　　　 　　B．氢化物的沸点：

C．离子的还原性：XY　 　　　 　D．离子半径：

3．下列物质性质的变化规律，与键的键能大小无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．、、、的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．、、与Na反应由难到易

2．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

1．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

24．(10分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白

(1)A是　　　　　　 ，C是　　　　　　 。(写化学式)

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　 　　　　　　；