1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阴极　　　　　　　　　 B．阳极　　　　　　　　　 C．正极　　　　　　　　　 D．负极网

22．将0.50 mol SO₂(g)和0.30 mol O₂(g)放入容积为10 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

21．(8分)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快

(1)该同学认为：两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

(2)该同学设计并进行了两组实验，即可得出正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_____________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。

经过实验，他确定原因是Cl^-对反应具有促进作用。

20．(10分)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________若用醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值_________盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)实验中碱液过量的目的是_______________________

(5)实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 ，所求中和热　　　　　 (填“相等”、“不相等”)

(7)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3 kJ/(g·℃),则该反应的中和热为ΔH=_________________________________。

19．(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　 。

A．热裂解形成燃油　　 　　　 　　　　　　　　　　 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料　　 　　　　　　 D．直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)　 △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　 △H=－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　 。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。

(4)在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　　　　　　　　　 。

18．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇的物质的量变化如图。

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　 　　　，升高温度，K值变_______。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v_(H2)＝　　　　　　　 。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a．氢气的浓度减少　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：__________________________________(用化学方程式表示)。

17．(8分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，(E₁和E₂大于0)回答下列问题。

(1)该反应是____反应(填“吸热”、“放热”)，△H=___。

(2)在反应体系中加入正催化剂，E₁_______，E₂______，△H______,V_正______,V_逆______,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

16．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7%　　　　　 B．20.0%　　　　　 C．80.0%　　　　　　 D．83.3%

15．在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当达到平衡时，可能存在的是

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L　　　　　　　　　　　 B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均为0.15mol/L　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₃为0.4mol/L

14．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小　 　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 　　　　　　　　　　 D．a ＜ c+d