4．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

　　　 B．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

　　　 C．除去CO₂中的少量HCI：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

　　　 D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分散质颗粒直径都在l-100nm之间

　　　 B．能透过半透膜

　　　 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

　　　 D．呈红褐色

2．关于物质的分类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂、CO₂、CO、NO₂都是酸性氧化物

　　　 B．Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、CuO都是碱性氧化物

　　　 C．HCI、HClO、HClO₃、HClO₄都是强酸

　　　 D．NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂都是强碱

1．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

　　　 B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁

　　　 C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁

　　　 D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面

33．(8分)[化学--有机化学基础]

以下是生产草酸的一系列反应．

已知B的相对分子质量比A的大79。

(1)请写出C和F的结构简式：C_________，F_________。

(2)草酸可与乙二醇反应生成一种环状的酯，写出这个反应的化学方程式___________。

(3)草酸可与乙二醇反应生成一种高分子化合物，试写这种高分子化合物的链节_____。

(4)C₉H₈O₄与草酸属于同一类物质，试写出符合下列条件的同分异构体数是________。

①属于芳香族化合物

②1mol这种物质与足量的碳酸氢钠溶液反应可产生2mol的二氧化碳

③侧链上没有甲基

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

(1)第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最小的元素D可以形成D₃C，D₃C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D₃C与盐酸反应的化学方程式为___________________________。

(2)钛(Ti)的原子序数为22，其价电子排布式为________。钛的化合物TiCl₃·6H₂O(相对分子质量为262.5)配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，沉淀为28.70g，则该晶体的化学式应表示为_________，晶体中含氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是_________。

31．(8分)[化学--化学与技术]

材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；图中除M、K(均含A元素)外均为中学化学常见物质：

(1)写出化学式：单质B_________，化合物F_________。

(2)写出下列反应的离子反应方程式：

反应③__________________________，反应⑤__________________________。

(3)写出反应④的化学方程式____________________________________。

30．(12分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

第一步：测定硝酸的物

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25mL溶液，用0.1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂。测得在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为__________mL(折算成标准状况)。

第二步：测定NO的体积

(1)从上图所示的A装置中进行Ag与浓硝酸反应实验，X是在反应前通入的一种气体，下列气体中符合条件的是__________

①氮气　　 　　　　　 ②氢气　　 　　　　　 ③空气　　 　　　　　 ④氯化氢

(2)选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是____________________(填各导管口编号)。

(3)在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置__________(“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

第三步：气体成分分析

若实验测得NO的体积为112ml．(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中__________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题，在答题卡规定区域作答。

29．(16分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态的单质，反应①在水溶液中进行。试推测A__________、D__________(填化学式)，E的水溶液显酸性，其原因是(用离子方程式来表示)____________________；已知1g D与F反应生成B时放出了92.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________。

(2)若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已经略去。A中元素在周期表中的位置是____________________；B的电子式是____________________；框图中的4个化学反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)______________________________。

28．(14分)

(1)下列说法正确的是__________。

①原电池是将电能转化为化学能的装置

②相同质量的铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀最终转移电子的数目相等

③电解精炼铜时，若用硫酸铜溶液作电解质溶液，铜离子的浓度不变

④用铁作电极，电解滴有酚酞的饱和食盐水时，阴极区不变红

⑤氧化还原反应中一定有电子转移

⑥金属的化学腐蚀实质是，电子直接转移到氧化剂

⑦用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后阴极无气体放出，向溶液中加入一定量的CuO可使溶液恢复到原浓度

(2)在一容积为2 L的密闭容器加入0.2molN₂和0.6 molH₂，在一定条件下发生如下反应： ，反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

①根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为__________ 。

②反应达到平衡后，第5min末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为__________。

a．0.20 mol／L　 　　 b．0.12 mol／L　　 　　 c．0.10 mol／L 　 　d．0.08 mol／L

③反应达到平衡后，第5min末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡__________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol／L)，请在上图中画出第5min来到此乎衡时NH₃浓度的变化曲线。