9.下列关于化学反应速率,化学反应限度的说法中错误的是
A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快
B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快
C.可逆反应达到一定限度即“平衡状态”时,正反应的速率与逆反应的速率相等
D.可逆反应达到一定限度即“平衡状态”时,反应物的浓度与生成物的浓度相等
8.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为
A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)
7.两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是
A.A的金属活动性强于B
B.A电极上发生的电极反应是氧化反应
C.电子由B电极经外电路流向A电极
D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
6.下列反应属于吸热反应的是
A.稀硫酸和氢氧化钾溶液反应 B.氢气还原氧化铜的反应
C.锌与稀硫酸的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应
5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.元素原子量的递增,量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变
4.下面有关13C、15N的叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
3.下列表示正确的是
A.氯化氢的电子式 H:Cl B.硫离子结构示意图:
C.乙烷的分子式:CH3CH3 D.乙烯的结构简式:CH2=CH2
2.主族元素在周期表的位置,取决于元素原子的
A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和最外层电子数
C.电子数和质子数 D.中子数和质子数
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用,人们不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
20.(14分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水,可以用作火箭燃料。请回答下列问题:
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式 。
(2)联氨溶于水显碱性,其原理与氨相似,但碱性不如氨水强,试写出其溶于水呈碱性的离子方程式 。
(3)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时,正极的电极反应式为
(4)如图是一个电化学装置示意图,用肼一空气燃料电池作此装置的电源。
①若A为粗铜(Fe、Ag、CO杂质),B为纯铜,C为CuSO4溶液。通电一段时问后,溶液中Cu2+的浓度将 (填“增大”“不变”“减小”)
②若A为铂电极,B是石墨电极,c为硫酸,
则阴极的电极反应式为 。
利用该装置可制得少量过氧化氢,在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子),
S2O82-与水反应即可生成H2O2:S2O82-+2H20=2 SO42-十H2O2+2H+
若要制取l moL H2O2,该燃料电池理论上需消耗 mol N2H4。
(5)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,它们发生反应时产生气体,并放出大量热。已知:12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量,另外还知:
H2O(1)===H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2(1)===2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1
写出联氨与氧气反应生成液态水的热化学方程式为 。
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