14．某反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-==CaCO₃¯，对该反应的下列说法不正确的是(　 )

　　　 A．该反应是化合反应

　　　 B．该反应一定是复分解反应

　　　 C．该反应可能是CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃¯+2NaCl

　　　 D．该反应可能是Ca(OH)₂+K₂CO₃==CaCO₃¯+2KOH

13．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

　　　 B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜

　　　 C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光亮通路

　　　 D．溶液是均一的，胶体是不均一的

12．下列关于胶体的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．胶体外观不均匀　　　 　　　　　　　　　　 B．胶粒做不停的、无秩序的运动

　　　 C．胶粒不能通过滤纸　　　 　　　　　　　　 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

11．“纳米材料”是粒子直径为l-100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①是溶液　 　　　　　　　 ②是胶体　 　　　　　　　 ③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸　 　　　 ⑤不能透过滤纸　 　　 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

　　 A．①④⑥　　　　 B．②③④　　　 　　 C．②③⑤　　 　　　 D．①③④⑥

10．1 mol Cl₂和36.5 g HCl气体相比较，两者的体积关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．前者大　　　　 B．后者大　　　 　 C．相等　　　　 　　 D．不能确定

9．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．等于15%　　　 B．大于15%　　 　　 C．小于l5%　　 　　 D．无法估算

8．用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液l 000mL，假如其它操作均准确无误，下列情况会引起配制的溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．称取碳酸钠晶体100 g

　　　 B．定容时，俯视观察刻度线

　　　 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

　　　 D．定容时，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

7．今有0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液300 mL，0.1 mol·L^-1的MgSO₄溶液200 mL、0.1 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是(　　 )

　　　 A．1：1：1　　 　　　 B．3：2：2 　　　　　 C．3：2：3　　 　　　 D．1：1：3

6．从500 mL l mol·L^-1的CuSO₄溶液中取出100 mL，下列关于100 mL溶液的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物质的量浓度为l mol·L^-1　　　 　　　　 B．SO₄^2-的物质的量浓度为1 mol·L^-1

　　　 C．含Cu²⁺的物质的量为0.1 mol　　 　　　 D．含CuSO₄的质量为80.0 g

5．设N_A为阿伏加德罗常数，标准状况下O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　 　　　 B． 　　　 C．　　　 D．