17．(14分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________________。(用上图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______________________。

a．氢气的浓度减小　　　　 　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 　　　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。

(5)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_________。

16．(9分)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是___________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝_____________________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为_____________________(填字母)。

A．＜22.0 s　 　　B．22.0-44.0 s　　 C．＞44.0 s　　 D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________。

15．(10分)如下图所示，两烧瓶中充入NO₂气体，存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H<0；烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L^－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体颜色　　　　　　　　　　　　 ；简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　 。

(2)B瓶中气体颜色　　　　　　　　　　　　 ；简述理由　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

14．在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化

B．容器中的压强不再随时间变化而变化

C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1：1：2

D．单位时间内生成n mol的A₂同时生成2n mol的AB

第II卷(非选择题　 共72分)

13．应2X(g)+Y(g)2Z(g)　 △H<0。在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．T₁<T₂，P₁>P₂

　　　　 C．T₁>T₂，P₁>P₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．T₁>T₂，P₁<P₂

12．火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

　　　　 N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1

H₂O(g)＝H₂O (l) 　　　　　　 　　　DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)　　　　 　DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

　　　 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

　　　 A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)　 ΔH＝+817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)　 ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)　 ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)　 ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

11．下列事实能说明CH₃COOH为弱酸的是

　　 A．等浓度的HCl、CH₃COOH导电能力HCl强于CH₃COOH

B．浓度和体积均相等的H₂SO₄和CH₃COOH消耗NaOH的量，H₂SO₄大于CH₃COOH

C．1mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺浓度小于1mol/L

D．CH₃COOH易挥发

10．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：

3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则n的值为

A．4　　　 　　　 　　　 B．3　　　 　　　　 　　 C．2　　　 　　　 　　　　 D．1

9．接触法制硫酸通常在400-500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃，采取加压措施的目的

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

8．一定条件下，在2SO₂+O₂ 2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是

A．0.8~2mol/L　　　　 　　　 B．0~2mol/L　　　　　　　　 C．0~0.8mol/L　　　　　　 D．无法确定