23.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 ( )
A.加水稀释相同的倍数后,两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
22.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是( )
A.配制标准溶液的NaOH中混有NaCl杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21.常温下,在水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Fe2+ 、SO32-、MnO4- B.Na+、Cl- 、NO3-、SO42-
C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-
20.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0
上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强 D.t3时升高了温度
19.可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H= Q在压强P1、P2 温度T1、T2下,产物W 的质量(m)与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是( )
A.P1>P2 B.Q<0 C.T1>T2 D.c+d>a+b
18.对于反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行,下列条件哪些能增大该反应的速率(假定温度不变)( )
A.缩小容器体积,使压强增大 B.体积不变,充入N2使压强增大
C.体积不变,充入He使压强增大 D.减小压强,使容器体积增大
17.对于:2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) △H=-5800kJ/mol 叙述错误的是( )
A.该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol,是放热反应。
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关。
C.该式的含义为:25℃、101kPa,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。
D.由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
16.以下叙述正确的是( )
A.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.只要能量足够大可将任何化学反应中的分子全部变为活化分子
D.化学反应的活化能一定大于0
15.高温下,某反应达平衡,平衡常数K= , 恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是 ( )
A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强, H2 浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为 CO + H2OCO2 + H2
14.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是( )
A.Pb为正极被氧化 B.溶液的pH不断减小
C.只向PbO2处移动 D.溶液pH不断增大
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