23．(12分)按题意填空：

　　　 要配制1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液500mL，需用托盘天平称取质量为________的无水碳酸钠。 将称得的固体加适量蒸馏水在烧杯中溶解，随后将溶液全部转移到　 　　　中，转移时应用引流；移液完毕，应用少量蒸馏水洗涤　　　　　 2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，振荡容量瓶，使溶液初步混合均匀；然后缓缓地把蒸馏水直接移入容量瓶直到液面接近刻度标线　　　　　 处，改用　　　　　 滴加蒸馏水至　 　　　　　　，再将容量瓶塞好，反复上下颠倒，振荡、摇匀，而后装瓶、贴签。从中取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为　　　 ；将取出的10mL溶液加水稀释至100mL，物质的量浓度变为　　　 。

在配制过程中，下列操作(其他操作都准确)将引起误差的有　　　　　 (填序号)。

①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

②定容摇匀后，发现液面低于标线，用胶头滴管加蒸馏水至标线

③定容时，俯视标线

22．(5分)解释钠与水反应的实验现象的原因有：

　　　 A．钠与水界面各部分产生H₂的量不同，所受推力不均匀；

　　　 B．钠的密度比水小；

　　　 C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

　　　 D．钠不断与水反应；

　　　 E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

　　　 请在下表填写与描述的现象相对应的原因。

21．(共18分)(1)(12分)用方程式表示下列变化过程

①氢氧化铜受热分解

②将二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液中

③钠在空气中燃烧

④将氢氧化钙转化氢氧化钠

⑤将一氧化碳通入灼热的氧化铁

⑥生成两种沉淀的复分解反应

　 (2)(6分)要鉴定某晶体是氯化铵。所需的试剂有______________________

有关反应方程式：_____________________________________________

20．(7分)试回答下列问题：

　 (1)3．01×10²³个氨分子含__________mol氨分子，____________mol氢原子。

　 (2)等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是____　 __，质量比是_____　 __。

　 (3)与0．2mol NH₃中所含氢原子数相等的水的质量为　　　　　 。

19．(4分)根据下列几种粒子的结构示意图，按要求回答问题：

　 (1)写出粒子名称B_____，C_______

　 (2)属于金属原子的是　　　　　 ，

　 (3)具有相似化学性质的是　　　　 。

18．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用氯气和溴化钠溶液制取溴

　　　 B．用碳和高温下的水蒸气反应制取氢气

　　　 C．用锌与稀硫酸反应制取氢气

　　　 D．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

17．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来。

B．要分离汽油和水，最好使用蒸馏法。

C．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度随温度变化的差异采取结晶法。

D．要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，应使用分液漏斗进行分离。

16．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，pH试纸上出现的变化现象是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．逐渐变红色并不再发生其它变化　　　　 B．先逐渐变红色，后又逐渐变蓝色

　　　 C．先立即变红色，后又迅速变白色　　　　 D．先立即变红色，后又迅速变无色

15．下列物质中，与0．3molH₂O含相同氢原子数的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．3molHNO₃　　　　　　　　 　　　　 B．3．612×10²³个HCl分子

　　　 C．0．1molH₃PO₄　　　　　　　　 　　　　 D．0．2molCH₄

14．要验证Mg、Fe、Cu三种还原性的逐渐减弱，可选用下列哪组物质进行实验　　 (　　 )

　　　 A．Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂溶液　　　　　　　 B．Fe、Cu、MgCl₂溶液

　　　 C．Fe、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液　　　 　 D．Mg、CuO、FeSO₄溶液