28．(13分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：

　　　　　 ……①

　　　　 ……②

　　　　　　　　　　　　　　　 ……③

由于水解显酸性，与反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

　　　　　 ……①

　　　　　 ……②

由于NH₄Cl电离出的与Mg(OH)₂电离出的结合，生成了弱的电解质，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________(填写编号)。

A．NH₄NO₃　　 B．CH₃COONH₄ 　　　 C．Na₂CO₃ 　　　　　　　　 D．NH₃·H₂O

(2)请你说明丙同学做出该选择的理由_________________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解。由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________(选填“甲”或“乙”)；NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式_________________________________。

27．(16分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如下图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、___________、___________。

(2)在操作④的试管中加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，则试管中发生反应的化学方程式为___________ _________________________________。

(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为______________________。

(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成Zn(OH)₂白色沉淀，而Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂。下面是该同学对操作②的滤液主要成分进行探究的过程：

[猜想Ⅰ]主要成分为氯化铵。

[验证(操作)过程]取少量滤液加入NaOH固体，并加热。

[实验现象]闻到有轻微的氨味。

[判断猜想]____________________(选填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)。

[猜想Ⅱ]主要成分为氯化锌。

[验证(操作)过程]____________________________________________。

[实验现象]_______________________________________________________。

[判断猜想]猜想Ⅱ成立。

由上述实验得出的结论是：滤液中的主要成分是___________________________。

26．(16分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系。(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)化合物A中含有的两种元素是___________。

(2)F的化学式为___________；G的水溶液中，最多的阳离子是___________。

(3)写出K与H反应的离子方程式：____________________________________；G与H反应的化学方程式：____________________________________________。

(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释______________________。

13．在下列五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是

①加热时试管中盛液量不超过容积

②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管

③加热时烧杯内盛液量不超过容积

④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花

⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片

A．①②④　　 　　　　　　 B．①③④　　 　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　 D．①②⑤

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共174分)

12．下列反应产生的气体，通过Na₂SO₃溶液不反应的是

①Na₂O₂和CO₂　　　　　　 ②Al和NaOH溶液　　　 ③MnO₂和浓盐酸　　　　 ④浓硝酸和铜片　　 ⑤铜片和浓硫酸共热　　 ⑥固体NaCl和浓H₂SO₄　 　　　　　　　 ⑦FeS和稀硝酸

A．②　　 　　　　　　　　　 B．①②　　 　　　　　　　　 C．②⑤　　　　　　　　　　　 D．全部反应

11．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是　 (　　 )

①CO₂与NaOH溶液　　　　　 ②P与Cl₂　 　　　　　 ③AgNO₃溶液与氨水　 　　　 ④C与O₂

⑤AlCl₃溶液与氨水　　　　　　 ⑥C₂H₂与Cl₂　　　　 ⑦NaHCO₃溶液与盐酸

A．除⑦外　　 　　　　　　 B．除②⑥外　　 　　　　 C．除③⑦外　　　　　　　 D．除⑤⑦外

10．常温下经测定某溶液中离子只有四种，且离子浓度大小的排列顺序为：。其可能的情形是

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．0.1的CH₃COOH溶液与0.1的NaOH溶液等体积混合

C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

D．该溶液由0.1的HCl溶液与等物质的量浓度、等体积的CH₃COONa溶液混合而成

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L pH＝1的溶液中含有N_A个H⁺离子

B．100g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中含有数目为3N_A

C．1mol CH₄与l mol SiO₂中所含的共价键数目均为4N_A

D．3.08g 2CaSO₄·H₂O晶体中含有结晶水分子数目为0.02N_A

8．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃、各0.01 mol的溶液中加入0.01 mol铁粉，充分搅拌后发生的变化是

A．铁溶解，但没有其他金属析出

B．铁溶解，只析出0.01 mol银

C．铁溶解，析出0.01 mol银和0.005 mol铜

D．铁溶解，只析出0.01 mol铜

7．下列化学用语表示错误的是

A．羟基电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．镁离子结构示意图

C．次氯酸电子式　　　　　　　　　　　　　　 D．氨分子结构示意图