2．用0.01 mol·L^-1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．盐酸　　　　　　　　　 B．硫酸　　　　　　　　　 C．高氯酸　　　　　　　 D．醋酸

1．下列对化学反应的认识错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．会引起化学键的变化　　　　　　　　　　　　　 B．必然引起物质状态的变化

C．会产生新的物质　　　　　　　　　　　　　　　　 D．会伴随着能量的变化

2．请将第Ⅰ卷的正确选项用2B铅笔涂在答题卡上，考试结束只收答题卡和第Ⅱ卷。

　　　 可能用到的相对原子质量 H：1　 C：12　 N：14　 O：16

第Ⅰ卷 (选择题， 共45分)

选择题(本题15包括小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时

　　　 间90分钟。

27．NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

　　　 Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品9．16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO₂不计)

　　　 求：(1)稀盐酸的物质的量浓度

　 (2)样品中的成分及成分的物质的量。

26．下图为某实验者设计的验证银圆(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在。

　 (1)反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是　　　　　 。

　 (2)若装置中缺B，其后果是　　　　　 。

　 (3)反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是　　　　　　　 。

　 (4)C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

E中a仪器所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、

Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳

　　　 ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________　　　　　　　　　　 _(只填化学式)。

　　　 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。

　 (2)用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，所用 仪器除药匙、玻璃棒外还有_______________(填仪器名称)。

　 (3)目前，氯碱工业采用_____电解槽电解饱和食盐水, 其化学方程式______________；

我们改用下图装置进行电解饱和食盐水，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂______(填“>”、“=”或“<”)2 L，原因是__________。

24．化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A-H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)

　　　 已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题：

　 (1)C的电子式　　　　　　 。

　 (2)A的化学式　　　　　　　 。

　 (3)D+E→C+G的方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)H+H₂O₂→I的离子反应方程式　　　　　　　　 。

　 (5)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是　　　　　　　　 。

23．(1)膦(PH₃)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH₃)强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

①上述反应体系中化学反应方程式为______________________________________ ；

②膦(PH₃)在水中的溶解度远小于氨的原因是______________________________。

　 (2)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因：　　　　　　 　　　。

　 (3)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为　　　　 　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　。

　 (4)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝　　　　　 。

22．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法中不正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．合金与硝酸反应时硝酸过量

　　　 B．合金中铝的物质的量为0．008mol

　　　 C．合金中金属的物质的量共为0.032mol

　　　 D．无法求出C点的值