7．在常温下，取浓度相同的和溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．

6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．、、、　　 　　　 B．、、、

　　　 C．、、、　　 　　　 D．、、、

5．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

　　　 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

　　　 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

　　　 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

4．对的电离平衡不产生影响的微粒是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是　　 (　 　)

　　　 A．3和17　　 　　　　 B．1和9 　　　　　　　 C．1和6　　 　　　　　 D．7和12

2．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．、、都是极性分子

　　　 B．、都是含有极性键的非极性分子

　　　 C．、、、的稳定性依次增强

　　　 D．、、都是直线型分子

1．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷()是化合物

　　　 B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物

　　　 C．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮()是氧化物

　　　 D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐

34．将N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同状况下H₂的3．6倍，取出0．5mol该混合气体充入密闭容器里，发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0，在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0．8倍。试求：

　 (1)写出此反应的化学平衡常数表达式；

　 (2)达到平衡时混合气体中氨的物质的量；

　 (3)平衡时N₂的转化率。

33．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层电子均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外层多4个电子，请回答：

　 (1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)工业生产E的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　 (4)元素F位于元素周期表第　　　　　　　　　　 周期，第　　　　　　　 族。

　 (5)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的反应的化学方程式

　 (6)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

　 (1)若起始时两边分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，达到平衡后，隔板是否能处于中央　 　　　(填“能”或“否”)。

　 (2)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　(填数字)；

　 (3)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0．1 mol NH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　。