27．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 　　饱和K₂CO₃溶液 　　NaOH溶液 　BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　 　75%乙醇　 　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。

　 (2)用提纯的NaCl配制500mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________(填仪器名称)。

　 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂ _____(填“＞”、“＝”或“＜”＝2L，原因是__________________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_______。

　 (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_____________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_____________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

26．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

　　　 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

　　　 方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0．02000 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25．00　mL KMnO₄溶液。请回答下列问题：

　 (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

　 (2)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_____________和_____________；(铁的相对原子质量以55．9计)

　 (3)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是__　　 _____；

②方案二_________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________________。

25．将一定量的和含0．7mol氧气的空气(忽略)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应： (正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收，气体的体积又减少了5．6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

　 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。(填字母)

a．和浓度相等　　 　　　　　　 b．百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　　　　 d．的生成速率与的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

　 (2)欲提高的转化率，下列措施可行的是_____________。(填字母)

a．向装置中再充入N₂　　 　　　　　　　 b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　 　　　　　　　　　 d．升高温度

　 (3)该反应达到平衡时的转化率_____________(用百分数表示)。

　 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的溶液，生成沉淀_____________克。

24．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

　 (1)写出由e形成的两种带有相同电荷数阴离子的符号：____________、____________；

　 (2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式_______________________________________。

　 (3)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则共中柱形“8”代表_____________　。(填化学式)

　 (4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物的名称是_____________，序列“2”的氢化物的结构式为_____________　。

23．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

　 (1)该反应的氧化剂是_____________。

　 (2)在该反应中，发生氧化反应的过程是_____________ →_____________ 。

　 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

____________________________________________________。

　 (4)SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________。

22．把和组成的混合气体80 mL，缓缓通过足量的，气体体积缩小为原混合气体的1／2，则和的体积比为(　　 )

　　　 A．1∶1　　 　　　　　 B．2∶3 　　　　　　　 C．8∶9　　 　　　　　 D．9∶2

第Ⅱ卷

21．现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是

　　　 A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

　　　 B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

　　　 C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

　　　 D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＞＞＞

20．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　 )

　　　 A．甲：浓硫酸和木炭　　　 　　　　 　　　　　　 乙：浓氨水和SO₂

　　　 B．甲：双氧水和MnO₂　　 　　　　　 　　　　　 乙：NaOH溶液和CO₂

　　　 C．甲：苯酚和Na₂CO₃溶液　　　　　 　　　　 乙：NaOH溶液和Cl₂

　　　 D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)　　 乙：水和氨气

19．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．混合气体的压强　　 　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的平均分子量

　 　 C．B的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　 D．气体的总物质的量

18．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．石灰乳与溶液混合：

　　　 B．溶液与足量溶液混合加热：

　　　 C．酸性条件下溶液与溶液反应生成：

　　　 D．溶液中加入过量氨水：