8．已知反应:□AgF+□Cl2+□H2O==9AgCl+□AgClO3+□HF+1O2,下列说法正确的是 ( ) A．反应中的还原剂只有H2O B．每生成9mol的AgC——青夏教育精英家教网—

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8．已知反应：□AgF+□Cl₂+□H₂O==9AgCl+□AgClO₃+□HF+1O₂；下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应中的还原剂只有H₂O

　　　 B．每生成9mol的AgCl时，消耗掉10mol的AgF

　　　 C．反应中的氧化剂是AgF

　　　 D．生成1molO₂时，被还原的Cl₂为5mol

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7．下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、NO^-₃、AlO^-、SO^2-₄B．Na⁺、NO^-₃、SiO^2-₃、K⁺

C．K⁺、Cl^-、AlO^-₂、CO^2-₃D．Na⁺、Cl^-、HCO^-₃、Ca²⁺

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6．俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理论论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

　　　 B．核素X中中子数与质子数之差为174

　　　 C．113号元素最高正价应为+3

　　　 D．115号与113号元素的原子质量比为115：113

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29．(共10分)将3.2gCu溶于30mL amol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO^-3)为0.2mol/L。求：

　 (1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。

　 (2)生成的气体中NO的物质的量为　　　　　　　　　　，NO₂的物质的量为　　

　　　　　　　　　　 (用含a的关系式表示)。

　 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O; NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　　。

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28．(共17分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

　 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.3 kJ•mol^-1，ΔS=+133.7J•(K•mol)^-1

①该反应能否自发进行与　　　　　　　有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　(填字母，下同)。　

a．容器中的压强不变　　

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O) 　　

d．c(CO)=c(H₂)

　 (2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H₂O	CO	H₂	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　　。

②该反应的逆反应为　　　　　(填“吸”或“放”)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　　(用含a、b的数学式表示)。

　 (3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来　　

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

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27．(共15分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：

　 (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是(填序号)　　。

①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质

②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体

③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

　 (3)用化学符号表示D₂Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如　 >　　 >　　 >　　>　　。

(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是　　　　　　　，该反应中转移电子的物质的量是　　　　　　　　　。

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26．(共8分)2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感　 (或称H1N1型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

　 (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　　　　。

　 (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是　　　　　　　。

　　 A．MnO₂　　　　 B．KMnO₄溶液　　　　 C．稀盐酸　　　 D．Na₂SO₃溶液

　 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　　　　。

　 (3)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　。

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25．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极收集气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是(气体体积均已折合为标准状况下的体积)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．